4. Вычислите массу железного купороса, который может быть получен после растворения в серной кислоте 74 г оксида железа (III), содержащего 9 % примесей.

5. На 300г лома, содержащего 96 % железа, подействовали разбавленной серной кислотой. Вычислите массу образовавшегося сульфата железа (II).

Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,307 г/см3) потребуется

для приготовления 1 л 0,1 Н раствора H2SO4?

Вычислим  сначала  какая  масса  серной  кислоты  содержится  в 0,1 н  растворе  H2SO4  объемом  1 л.

m(H2SO4)  =  Cн × Мэк × V(л)  = 0,1× 49,039 × 1 = 4,9039 г

Теперь  рассчитаем  массу  40%  раствора  серной  кислоты:

m(40% раствора H2SO4)  = 4,9034  : 0,4 = 12,26 г

А  теперь  вычислим  объем  40%  серной  кислоты:

  12,26 г  : 1,307  г/мл = 9,4 мл.

Этот  объем  кислоты   переносят  в мерную  колбу  на 1 л  доводят  водой  до метки  и  перемешивают

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют   азотная  кислота  и  раствор  аммиака:

     5моль

    HNO3  +  NH3·H2O  =   NH4NO3   +   H2O  

В  630 г  50%  раствора  азотной  кислоты  будет  содержаться 315 г азотной  кислоты   или  5 моль.

89,6 г  3%  раствора   будет  содержаться   2,7 г  аммиака. или 0,16 моль.   Следовательно   и  соли  нитрата  аммония  будет  получено

0,16  моль   Молярная  масса  нитрата  аммония  = 80 г/моль

Масса  нитрата  аммония  80 г/моль  × 0,16  моль = 12,8 г