4. Оксид Fe2O3, не можна одержати в результаті реакцій речовин:
а) Fe +0, (повітря)
б) Fe2 (SO4)3( t°)
в) Fe(OH)3 (t°)
г) Fe +O2
д) FeO +O2
5. Йонне рівняння АlO2- + 2H20= [Al(OH)4]- описує взаємодію речовин:
а) NaAIO2 + NaOH
б) AIOHCI2 +Н20
в) Аl203 + КОН
г) Al(OH)3 + NaOH
д) NaAIO2 +Н20
6. Права частина рівняння має вигляд:
=K2MnO4 + KNO2 +Н20
Це означає, що в реакцію вступили речовини:
а) KMnO4 + HNO3
б) Mno2+KOH+KNO3
в) Mn+KNO3 +Н20
г) MnO2 + KOH + NH3
д) KMnO4 + NH4 NO3
7. Дано схему перетворень;
CrCI3__+x__ +К2СrО4__+y__ +K2Ct2O7
У ній зашифровані речовини:
a) X— КОН, Ү- Cr;
б) X— КСІ, Ү— СІ2;
в) Х – НСІ, Ү— NH3;
г ) X— СІ, (KOH), Ү— H2SO4;
д) X— H2Cro4, Ү— KOH.
8. Сума коефіцієнтів у рівнянні реакції між речовинами FeCI3 +КІ до-
рівнює:
а) 9;
б) 8;
в) 10;
г) 7;
д) 11.
11. 4Al +3O2=2Al2O3 Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.
Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.
2AI + 6HCI = 2AICI3 + 3H2
54г 219г 6г
m(HCI)= n(HCI)*M(HCI)
m(HCI)=0,36моль * 36,5г/моль= 13г
на 54г AI потребуется 219г HCI
а на 2,7г AI потребуется Уг HCI
У= 2,7г *219г : 54г= 11г надо, о по условию дано больше (13г) , чем надо, следовательно HCI в избытке. Рассчет выделившегося водорода будем проводить по AI.
Составим пропорцию:
из 54г AI образуется 6гН2
а из 2,7г AI образуется Хг Н2
Х= 2,7г *6г : 54г=0,3г Н2
5г(У) 0,3г Zг
СuO + H2 = Cu + H2O
80г 2г 64г
на 80г CuO потребуется 2г Н2
а на Уг CuO потребуется 0,3 г Н2
У= 80г*0,3г : 2г= 12г CuO надо, а по условию задачи дано меньше(5г), чем надо. Следовательно CuO в недостатке. Рассчет образовавшейся меди будем проводить по недостатку, т..е. по СuO. Составим пропорцию:
из 80г CuO образуется 64г Cu
а из 5г CuO образуется Z г Cu
Z= 5г*64г : 80г= 4г
4г Cu составляют 100%теорет. выход
Хг Cu составляет 90% практ.выход
Х= 4г*90% : 100%=3,6г Cu
ответ: практический выход Cu составляет 3,6г