Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: s(к) + о2(г) = so2(г) (1) ; so2(г) + о2(г) = 2so3(г) (2). как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза? (ответ: а) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; б) увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза; в) увеличится в (1) и (2) в 4 раза.
S(к) + О₂(г) = SO₂(г) (1)
SO₂(г) + О₂(г) = 2SO₃(г) (2)
а) увеличить давление в 4 раза: скорость реакции не изменится ни в1 ни во 2 уравнении;
б) уменьшить объем сосуда в 4 раза: скорость реакции увеличится в (1) в 4, во (2) − в 64 раза
в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза: скорость реакции увеличится в (1) и (2) в 4 раза.