4. Густина газуватого алкену — 2,5 г/л (н.у.). Укажіть загальну кількість атомів у молекулі вуглеводню, одержаного внаслідок гідрогенізації цього алкену.
w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)
Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.
m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г
Ты нашла m(H2SO4).
Теперь ты должна найти его n.
n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!
Подставляем в формулу:
n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.
Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным
n(Zn)=13\65= 0.2 моль
Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:
Первым действием всегда пиши саму реакцию. По задаче у тебя Zn реагирует с H2SO4.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Это обычная реакция замещения.
Далее смотришь, что тебе дано еще.
...с раствором серной кислоты массой 245г, W(H2SO4) =10%
w дается в процентах, ты переводишь проценты в доли, деля на сто! Так всегда, запомни)
Тебе нужна масса вещества. m(вещ-ва) = w*m(р-ра). И то и то по заданию у тебя есть, просто подставляешь в формулу.
m(H2SO4)=0.1*245=24.5 г
Ты нашла m(H2SO4).
Теперь ты должна найти его n.
n = m\M. Где m - масса вещества, M - молярная масса вещества, она определяется по таблице Менделеева!
Подставляем в формулу:
n(H2SO4) = 24.5 \ 98 = 0.25 моль.
Но этого недостаточно, не зря же тебе дали массу Zn, верно? Тебе нужно найти его n аналогичным
n(Zn)=13\65= 0.2 моль
Вот у тебя известны n кислоты и цинка. Теперь ты должна найти вещество в избытке. 0.25 больше, чем 0.2, поэтому в избытке будет H2SO4 и решать мы будем по Zn. И так абсолютно всегда.
Смотришь по уравнению реакций. Коэффициетов никаких нет, значит:
n(Zn)=n(ZnSO4)=0.2 моль.
m(ZnSO4)=n*M=0.2 * 161=32.2 г
1.А) С2Н5СОН-пропаналь
Б) НСООН-метановая (муравьиная) кислота
В) С2Н5СООСН3-метиловый эфир пропановой кислоты
Г)СН3ОН-метанол
2.А) С2Н5ОН + С2Н5СООН → С2Н5СООС2Н5 + Н2О -реакция этерификации
(этанол) (пропионовая к-та) (этиловый эфир (вода)
пропионовойк-ты)
Б) НСОН + 2Сu(OH)2 → Cu2O + 2H2O + HCOOH
(синий) (жёлтый) (метановая к-та)
(взаимодействие с гидрооксидом меди 2, реакция идёт под действием температуры)
В) СH3COOC2H5 + NaOH → СH3COONa + C2H5OH
(ацетат натрия) (этанол)
реакция гидролиза сложных эфиров
3.1)СН4 →С2Н2 + H2 ↑ реакция идёт под действием температуры
2)С2Н2 + H2O → [С2Н3ОН] -> СН3COH (гидратация ацетилена р-ей Кучерова: над -> будет катализатор Hg и получился этиленовый спирт, а затем уже уксусная альдегид)
3)СН3COH + 2Сu(OH)2 -> CH3COOH + H2O + 2CuOH (р-ия под нагреванием)
(синий) уксус.к-та (жёлтый)
4) CH3COOH + Mg(OH)2 → (СH3COO)2Mg + H2O
(ацетат магния ) (вода)
реакция гидролиза сложных эфиров