Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3.
Осадок -карбонат бария.
1) Найдем массу растворенного вещества нитрата бария. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 170 * 16 / 100 = 27,2г.
Рассчитаем количество HCl и NaOH по формуле:
n= ( Cm*V)/1000, где V- обьем растрова
См- концентрация раствора, получим:
n ( HCl)= ( 0,2*0,04 )/1000= 0,008 моль
n ( NaOH)= ( 0,2*0,10)/1000= 0,002 моль
При смещений растворов кислота и щелочи пройзойдет реакция нейтрализаций:
NaOH+HCL - NaCl+H₂O
n (HCl)= n ( HCL)-n ( NaOH)= 0,008-0,002= 0,006 моль
Значит 0,006 моль Hcl содержится 40 мл раствора, полученного при смещений 20 мл кислоты 21 мл щелочи.
Рассчитаем молярную массу концентраций раствора после смещения:
Cm= _n ( HCL)*1000___
V
= _0,006*1000__
40= 0,15 моль/ л
{ H+}= Cm ( Hcl) = 0,15 моль
ph= Ig [ H+}= -Ig 1,5*10⁻¹= 1- Ig 1,5= 1-0,18= 0,82
ответ: 0,82
Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты: K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3.
Осадок -карбонат бария.
1) Найдем массу растворенного вещества нитрата бария. Для этого массовую долю вещества умножаем на массу раствора и делим на сто процентов: 170 * 16 / 100 = 27,2г.
2) Молярная масса нитрата бария: 137 + 2(14 + 48) = 261.
3) Найдем количество вещества нитрата бария: 27,2 / 261 = 0,1 моль.
4) По уравнению реакции на один моль нитрата бария приходится один моль карбоната бария. Значит, количество вещества карбоната равно 0,1 моль.
5) Масса осадка: 0,1 * 197 = 19,7г - ответ.
Объяснение: