№3 Укажите тип ОВР для каждой из проведенных схем реакций.Расставьте коэффиценты пользуясь методом электронного баланса .Укажите окислитель и востановитель .
1 вариант CL2 + KOH =KCLO + H2O ; (NH4)2Cr2O7 = N2+Cr2O3+H2O
14 вариант Ag +HNO3(p)=AgNO3 +NO +H2O ; HgO= Hg+O2
ГЛИЦЕРИН (от греч. glykeros-сладкий) (1,2,3-пропантриол) СН2ОНСНОНСН2ОН, мол. м. 92,09; бесцв. вязкая жидкость сладкого вкуса без запаха; т. пл. 17,9°С, т. кип. 290°С (со слабым разложением); d424 1,260, пD201,4740; 1450 мПа*с (20 °С), 280 мПа. с (40 °С); 63 мН/м (20 °С); 18,49 Дж/моль, 76,13 Дж/моль (195°С), - 659,76 Дж/моль; So298 204,89 Дж/(моль*К).
Благодаря наличию в молекуле трех ОН-групп глицерин дает три ряда производных, причем моно- и дипроизводные могут существовать в виде двух структурных изомеров, а производные глицерина типа СН2ХСНОНСН2ОН или СН2ХСНХСН2ОН - в виде оптич. изомеров. Глицерин образует три ряда металлич. производных - глицератов, причем они получаются даже при взаимод. глицерина с оксидами тяжелых металлов, напр. СиО. Это свидетельствует о том, что кислотные св-ва у глицерина выражены значительно сильнее, чем у одноатомных спиртов. При взаимод. глицерина с галогеноводородными к-тами или галогенидами Р образуются моно-или дигалогенгидрины, с I2 и Р-1,2,3-трииодпропан (нестойкое соед., распадающееся на иод и аллилиодид), с неорг. и карбоновыми к-тами - полные и неполные сложные эфиры, при дегидратации - акролеин. Как и все спирты, глицерин окисляется; в зависимости от природы окислителя и условий можно получить глицериновый альдегид СН2(ОН)СН(ОН)СНО, глицериновую к-ту СН2(ОН)СН(ОН)СООН, тартроновую к-ту (НООС)2СНОН, дигидроксиацетон НОСН2СОСН2ОН, мезоксалевую к-ту (НООС)2СО; под действием КМnО4 или К2Сr2О7 глицерин окисляется до СО2 и Н2О.
1. Дано:
m(р-ра)=10 г
m(соли)=2 г.
Найти: w(соли)-?
1) w(соли)=100*m(cоли)/m(р-ра)=(100*2)/10=20%.
ответ: w(соли)=20%.
2. Дано:
m(воды)=20 г
m(соли)=2 г.
Найти: w(соли)-?
1) m(р-ра)=m(в-ва)+m(р-ля)=m(соли)+m(воды)=2+20=22 г
2) w(соли)=100*m(cоли)/m(р-ра)=(100*2)/22=9,09 ≈ 9,1%.
ответ: w(соли)=9,1%.
3. Дано:
m(р-ра)=200 г
w(соли)=20%
Найти: m(воды), m(соли)
1) m(соли)=w(соли)*m(р-ра)/100=20*200/100=40 г.
2) m(воды)=m(р-ра)-m(соли)=200-40=160 г.
ответ: m(соли)=40 г, m(воды)=160 г.
4. Дано:
V(воды)=200 мл
p(воды)=1 г/мл
m(сах)=25 г
Найти: w(сах)
1) m(воды)=V(воды)*p(воды)=200*1=200 г.
2) m(р-ра)=m(воды)+m(сах)=200+25=225 г
3) w(сах)=100*m(сах)/m(р-ра)=(100*25)/225=11,1%.
ответ: w(сах)=11,1%.
5. Дано:
m(р-ра)=1 кг=1000 г
w(СaCl₂)=10%
Найти: m(CaCl₂)
1) m(CaCl₂)=w(CaCl₂)*m(р-ра)/100=(10*1000)/100=100 г.
ответ: m(CaCl₂)=100 г.
6. Дано:
V(р-ра)=1 л=1000 мл
n(H₂SO₄)=2,1 моль
p(р-ра)=1,1 г/мл
Найти: w(Н₂SO₄)
1) m(р-ра)=V(р-ра)*p(р-ра)=1000*1,1=1100 г.
2) m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)*M(Н₂SO₄)=2,1*98=205,8 г.
3) w(H₂SO₄)=100*m(H₂SO₄)/m(р-ра)=(100*205,8)/1100=18,7%.
ответ: w(H₂SO₄)=18,7%.
7. Дано:
m₁(р-ра)=100 г
w₁(K₂SO₄)=20%
m(воды)=50 г.
Найти: w₂(K₂SO₄)
1) m(K₂SO₄)=w₁(K₂SO₄)*m₁(р-ра)/100=(20*100)/100=20 г.
2) m₁(воды)=m₁(р-ра)-m(K₂SO₄)=100-20=80 г.
3) m₂(р-ра)=m₁(воды)+m(воды)+m(K₂SO₄)=80+50+20=150 г.
4) w₂(K₂SO₄)=100*m(K₂SO₄)/m₂(р-ра)=(100*20)/150=13,3%
ответ: w₂(K₂SO₄)=13,3%.