3.При взаимодействии 0,5 моля уксусной кислоты с избытком магния выделяется водород,
объёмом (н. у.), л:
а) 11,2 л;
б) 22,4 л;
в) 7,4 л;
г) 5.6 л.
7.В цепочке превращений С2H6→X→C2H5OHвещество Х – это:
а) ацетилен;
б) этилен;
в) этиленгликоль;
г) этаналь.
Написать соответствующие уравнения химических реакций.
8.Уксусная кислота реагирует со всеми веществами, формулы которых:
а) Cu, Na2O, KOH;
б) K2CO3, Na, C2H5OH;
в) CH3OH, Na2SO4, Cl2;
г)NaOH, HCl, Br2.
9.Этанол может реагировать:
а) с кислородом;
б) с калием;
в) в бромоводородом;
г) все ответы верны.
Написать соответствующие уравнения химических реакций.
10.В схеме реакции ацетальдегид ––––→ X вещество Х – это:
а) этан;
б) этанол;
в) уксусная кислота;
г) уксусный альдегид.
Написать соответствующие уравнения реакции.
14.Этанол взаимодействует с каждым из веществ:
а) кислород и этан;
б) калий и гидроксид калия;
в) натрий и кислород;
г) бром и метан.
Написать соответствующие уравнения реакций.
1) Напишем уравнение реакции;
2) Выпишем необходимые для решения задачи формулы;
3) Исходя из стехиометрических коэффициентов определим количество кислорода, затем найдем по формуле из пункта 2) массу и объем кислорода.
Итак, решаем задачу:
1) Уравнение реакции:
S + O₂ = SO₂
2) 2 формулы:
m = M x n; V = Vm x n.
3) У каждого участника реакции стехиометрический коэффициент равен 1.
Следовательно, исходя из условий задачи, нам потребуется 2 моль кислорода.
а) Найдем массу кислорода:
m(O₂) = 32 г/моль х 2 моль = 64 г;
б) Найдем объем кислорода:
V(O₂) = 22.4 л/моль х 2 моль = 44.8 л.
ответ: m(O₂) = 64 г; V(O₂) = 44.8 л.
4) горение на воздухе
5) малая растворимость в воде
8. Для этилена справедливы утверждения:
1) присоединяя водород, превращается в этан
2) имеет только двойную связь в молекуле
5) горение на воздухе с образованием оксидов водорода и углерода
9. И для этана, и для метана характерны:
1) наличие одинарных связей в молекулах
4) горение на воздухе
5) реакции замещения
10. И для ацетилена, и для пропина характерны:
1) принадлежность к непредельным углеводородам
2) реакция присоединения воды
4) обесцвечивание раствора перманганата калия
11. Для пропана характерны утверждения:
2) общая формула молекулы CnH2n+2
3) используется в качестве топлива
5) относится к классу алканов