Часть А
1. Состав альдегидов выражается общей формулой:
1) CnH2n+2COH 2) CnH2n+1COH 3) CnH2n+1COOH 4) CnH2n OH
2. Функциональная группа -C=O называется:
1) гидроксильная 2) альдегидная 3) карбонильная 4) кетонная
3. Название альдегида CH3-CH2- CH-CH2-СOH
│
CH3
1) 3-метилпентанол-1 2) 3-метилпентаналь-4
3) 3-метилпентаналь 4) 3-метилпропанол-1
4. Формула ацетона (пропанон -2)
1) CH3-CH2 -CH2-OH 2) CH2OH-CHOH-CH2OH
3) CH3-CО–CH3 4) CH2OH-CH2OH
5. Изомером вещества: CH3 - CH2- CH2 – CОH является
1) пентаналь 2) 2-метилпропанол-1
3) 2-метилпрпаналь 4) бутанол-1
6. Межклассовыми изомерами альдегидов являются
1) кетоны 2) сложные эфиры 3) простые эфиры 4) фенолы
7. Гомологом бутаналя является
1) бутанон-2 2) 2-метилпропанол-1
3) 2-метилпропаналь 4) 2-метилбутаналь
8. Верны ли суждения:
А. Метаналь – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, ядовит.
В. Этаналь используется в производстве уксусной кислоты.
1) верно только А 2) верно только В
3) верны оба утверждения 4) оба утверждения не верны
9.Качественная реакция на альдегиды – реакция с
1) Ag2O 2) NaOH 3) Na 4) H2
10. При восстановлении этаналя образуется
1) этан 2) этанол 3) этилен 4) этиленгликоль
Часть В
1. Установите соответствие между названием альдегида и его формулой.
ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих буквам по алфавиту
НАЗВАНИЕ
ФОРМУЛА
А) ацетон
Б) бутаналь
В) этанол
Г) этаналь
ФОРМУЛА 1) HCOH
2) C3H7 СOH
3) C2H5 СOH 4) C2H5OH
2. Установите соответствие между свойством и применением альдегида и его названием
СВОЙСТВО
НАЗВАНИЕ
А) летучая жидкость с резким запахом.
Б) раствор-формалин, используют для хранения биопрепаратов.
В) большая часть идет на производство уксусной кислоты.
Г) используется для производства фенолформальдегидных
пластмасс.
1) уксусный альдегид
2) муравьиный альдегид
Часть С
Задача: найдите молекулярную формулу органического вещества, если массовая доля углерода в нем составляет 66,67%, водорода – 11,11%, кислорода – 22,22%. Относительная плотность по кислороду равна 2,25
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
n(Mg) = m/M = 36/24 = 1.5 моль
n(MgSO4) = 1.5*1/1 = 1.5 моль
m(MgSO4) = n*M = 1.5* 120 = 180 г
2.
H2 + Cl2 = 2HCl
n(H2) = m/M= 6/2 = 3 моль
n(HCl)= 3*2/1 = 6 моль
m(HCl) = n*M = 6*36.5 = 219 г
3.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(NaOH) = m(раствора NaOH) *ω = 200*0.15 = 30 г
n(NaOH) = m/M = 30/40 = 0.75 иоль
Из уравнения реакции:
n(Na2SO4) = 0.75*1/2 = 0.375 моль
m(Na2SO4) = n*M = 0.375*142 = 53.25 г
4.
BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓ + 2KCl
m(раствора BaCl2) = ρ*V = 1.05*100 = 105 г
m(BaCl2) =m(раствора BaCl2)*ω = 105*0.1 = 10.5 г
n(BaCl2) = m/M = 10.5/208 = 0.05 моль
Из уравнения реакции:
n(BaCO3) = 0.05*1/1 = 0.05 моль
m(BaCO3) = n*M = 0.05*197 = 9.85 г
Mg⁰ - 2e⁻ = Mg²⁺ | 2 восстановитель, процесс окисления
O₂⁰ + 4e⁻ = 2O²⁻ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S⁻²
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр окисления
S⁰ + 2e⁻ = S²⁻ | 1 окислитель, пр. восстановления
Zn⁰ + 2H⁺Cl = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
Zn⁰ - 2e⁻ = Zn²⁺ | 1 восстановитель, процесс окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления
Fe⁰ + Cu⁺²SO₄ = Cu⁰ + Fe⁺²SO₄
Fe⁰ - 2e⁻ = Fe²⁺ | 1 восстановитель, пр. окисления
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления
2Na⁰ + 2H₂⁺O = 2Na⁺OH + H₂⁰↑
Na⁰ - e⁻ = Na⁺ | 2 восстановитель, пр. окисления
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 окислитель, пр. восстановления