2В. Степень диссоциации электролита, если в растворе находилось 100 молекул, а распались из них на ионы 75. Данный электролит будет (сильным, средним, слабым)? * A) 10 % слабый
B) 75% слабый
C) 75 % сильный
D) 25% средний
E) 55% средний
3. Составьте уравнения реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) в тех видах. Какое вещество выпадает в осадок *
A)Fe(ОН)3
B)HNO3
C)Fe(ОН)2
D)NaCl
4.В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в молекулярном виде *
A)1
B)2
C)3
D)4
E)5
F)6
4a)В составленном уравнении реакции взаимодействия FeCl2(в.р.) и NaOH(в.р.) посчитайте сумму коэффициентов в ИОННОМ виде *
A)6
B)8
C)12
D)15
4b) Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Вычислите массу образовавшегося хлорида серебра (I). Решите задачу. Какое вещество в недостатке? *
A)NaCl
B)AgNO3
C)H2O
D)AgCl
5a.В данной задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Уравнение реакции в задаче? *
A)KCl + AgNO3 =AgCl↓ + KNO3
B)NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
C)2NaCl + Ca(NO3)2 =CaCl2 + 2NaNO3
D)NaCl + AgNO3 =2AgCl↓ + NaNO3
5b.В задаче: Смешали два раствора, содержащих соответственно 40 г хлорида натрия и 60 г нитрата серебра. Количество вещества имасса образовавшегося хлорида серебра (I).
A)1,25 моль. 30,5 г
B)2 моль , 35,2 г
C)0, 55 моль , 45,7 г
D)0,35 моль , 50,2 г
E)0,35 моль, 55.5 г
6. На скорость химической реакции влияют несколько факторов a)Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции. *
“Написать ответ своими словами»
b)Теория столкновения частиц объясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц. *
«Напишите ответ своими словами»
в) объясните влияние концентрации на скорость химической реакции. При цвеличении концентрации исходных веществ скорость химической реакции *
не изменяется
уменьшается
увеличивается
Химическое равновесие наступает, когда скорость *
А)прямой реакции меньше скорости обратной реакции
B)прямой и обратнй реакции равны
C)прямой реакции больше скорости обратной реакции
Вдох:
При сокращении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие растягиваются, т.е. осуществляется вдох.
Выдох:
При расслаблении межрёберных мышц и диафрагмы лёгкие сжимаются, т.е. происходит выдох
Фотосинтез:
1. Кислород выделяется. Это происходит в световую фазу в момент гидролиза. Кислород является побочным продуктом.
2. Углекислый газ используется. Затем идут не химические реакции, цикл Кальвина, где идет увел. углеродных цепей.
3. Органические вещества образуются, опять же цикл Кальвина тому подтверждение. Образуются как моносахариды, так и полисахариды.
4. В световой фазе из АДФ образуется АТФ, но в итоге АТФ тратится на процессы образования органических веществ. Так что АТФ в данном случае тратится.
5. Процесс происходит в хлоропластах, в световой фазе на граны хлорофилла падает свет, заставляя возбудиться его и отдать электрон, который далее будет учавствовать в гидролизе воды и образовании АТФ. Далее водород подхватит спец.белок НАДФ, далее перенесет его в строму для участия в процессах образования орган.веществ.
Дыхание:
1. Кислород поглащается для окислительных процессов.
2. Углекислый газ выделяется в процессе аэробного дыхания, где является конечным продуктом.
3. Органические вещества тратятся, где далее будут формироваться снова, но только нужные организму, либо будет браться их часть, а другая часть будет выходить из организма как побочный продукт.
4. Энергия накапливается, в анаэробном - 2 АТФ, у аэробных 36 на уровне (38 общее).
5. Процессы происходят в живых клетках, в мезосомах. Анаэробное в кристах, аэробное - в матриксе
СО2
Объяснение:
Муравьиная кислота – первый представитель гомолического ряда карбоновых кислот. Она вступать в реакции (с чем реагирует муравьиная кислота), которые условно можно разделить на четыре группы:
восстановление;
декарбоксилирование;
замещение при \alfa-углеродном атоме;
нуклеофильное замещение у ацильного атома углерода.
Известно, что карбоновые кислоты восстанавливаются до первичных спиртов. Реактив — литийалюминийгидрид. Восстановление идет в более жестких условиях, чем это требуется для восстановления альдегидов и кетонов. Реакцию обычно проводят при кипячении в растворе тетрагидрофурана.
\[ HCOOH \rightarrow CH_3OH.\]
Под декарбоксилированием понимают целую группу разнообразных реакций, в которых происходит отщепление CO_2 от карбоновой кислоты, а образующиеся соединения содержат на один атом углерода меньше, чем исходная кислота. Самой важной из реакций декарбоксилирования в органическом синтезе является реакция Бородина-Хунсдиккера, в которой серебряная соль карбоновой кислоты при нагревании с раствором брома в CCl_4.
\[ HCOOH \rightarrow H_2O + CO_2.\]
Радикальное галогенирование карбоновых кислот Под действием хлора при облучении УФ-светом или при нагревании до 300 - 400^{0}C протекает реакция радикального галогенирования муравьиной кислоты.
\[ HCOOH + Cl_2 \rightarrow Cl - COOH + HCl.\]
Как и любая кислота, неорганической или органической природы, метановая реагирует с активными металлами, основными оксидами, щелочами. Подвергается этерификации:
\[ HCOOH + CH_3OH \rightarrow HCOO-CH_3 + H_2O.\]