1) рассчитайте,какое кол-во вещества алюминия растворили в соляной кислоте,если при этом выделилось 33.6 л водорода(н. вторым продуктом реакции является хлорид алюминия. 2)какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11.76г гидроксида меди(ii),если продуктами реакции являются нитрат меди(ii) и вода? 3) какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г. 7,3% раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2моль 67,2л
х=2*33,6/67,2=1 моль
11.76г хг
2) Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
98г 126г
х=11,76*126/98=15,12г
29.2г хг уг
3)ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
73г 136г 18г
mв-ва=mр-ра*ω/100%=400*7,3*100;=29,2
х=29,2*136/73=54,4г
у=29,2*18/73=7,2г