20 + ещё 10

2)как по величине стандартного потенциала оценить окислительные и востановительные свойства неметеллов ?
2)какие неметаллы проявляют только окислительные свойства ?
3) электродный потенциал e° ( i2/ 2io3 ) = ?
4) какие свойства проявляет йод в свободном состоянии ? какие свойства преоблалают?
5) как влияет степень окисления йода в составе соединений на окислительно- востановительнве свойства при изменении кислотности среды

    Химическая связь — это взаимодействие частиц (атомов, ионов), осуществляемое путем обмена электронами. Различают несколько видов связи.
    
     При ответе на данный вопрос следует подробно остановиться на характеристике ковалентной и ионной связи.
    
     Ковалентная связь образуется в результате обобществления электронов (с образованием общих электронных пар), которое происходит в ходе перекрывания электронных облаков. В образовании ковалентной связи участвуют электронные облака двух атомов.
    
     Различают две основные разновидности ковалентной связи: а) неполярную и б) полярную.
    
     а) Ковалентная неполярная связь образуется между атомами неметалла одного и того лее химического элемента. Такую связь имеют простые вещества, например О2; N2; C12. Можно привести схему образования молекулы водорода:  (на схеме электроны обозначены точками).
    
     б) Ковалентная полярная связь образуется между атомами различных неметаллов.
    
     Схематично образование ковалентной полярной связи в молекуле НС1 можно изобразить так:
    
      Общая электронная плотность оказывается смещенной в сторону хлора, в результате чего на атоме хлора возникает частичный отрицательный заряд , а на атоме водорода — частичный положительный  . Таким образом, молекула становится полярной: 
    
     
    
     Ионной называется связь между ионами, т. е. заряженными частицами, образовавшимися из атома или группы атомов в результате присоединения или
    
     отдачи электронов Ионная связь характерна для солей и щелочей. Сущность ионной связи лучше рассмотреть на примере образования хлорида натрия. Натрий, как щелочной металл, склонен отдавать электрон, находящийся на внешнем электронном слое. Хлор же, наоборот, стремится присоединить к себе один электрон. В результате натрий отдает свой электрон хлору. 
    
     В итоге образуются противоположно заряженные
    
     частицы — ионы Na+ и Сl-, которые притягиваются друг к другу. При ответе следует обратить внимание, что вещества, состоящие из ионов, образованы типичными металлами и неметаллами. Они представляют собой ионные кристаллические вещества, т. е. вещества, кристаллы которых образованы ионами, а не молекулами.
    
     После рассмотрения каждого вида связи следует перейти к их сравнительной характеристике.
    
     Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связи общим является участие в образовании связи внешних электронов, которые еще называют валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими. Если эти электроны в одинаковой мере принадлежат обоим атомам, то связь ковалент-ная неполярная; если эти электроны смещены к одному атому больше, чем другому, то связь ковалент-ная полярная. В случае, если электроны, участвую щие в образовании связи, принадлежат одному атому, то связь ионная.
    
     Металлическая связь — связь между ион-атомами в кристаллической решетке металлов и сплавах, осуществляемая за счет притяжения свободно перемещающихся (по кристаллу) электронов (Mg, Fe).
    
     Все вышеперечисленные отличия в механизме образования связи объясняют различие в свойствах веществ с разными видами связей.

1.Если это органическое вещество,то оно состоит из Углерода и Водорода,найдем массы этих элементов в веществе за продуктами сгорания:

 Если 1 моль углекислого газа,а это 44 г содержит 12 г Углерода,то

                                                       0,88 гх г,откуда

 х=0,88*12/44=0,24 г

Если 1 моль воды,а это 18 г содержит Водорода 2 г,то

                                     0,54 гу г,откуда

у=0,54*2/18=0,06 г

Если из массы вещества(она дана по условиям задачи и равна 0,46 г) отнять полученные массы элементов,то должно получится 0: 0,46 - 0,24 - 0,06=0,16.Если от разницы есть остаток,то это значит,что есть третий элемент в составе вещества и это его масса,т.е 0,16 г.Это Кислород,так как в продуктах сгорания иного элемента нет.

2. Теперь необходимо найти массовые доли (процентное содержание) этих элементов в веществе:

w(C)=m(C)/m(CxHyOz)=0,24/0,46=0,5217 или 52,17%

w(H)=m(H)/m(CxHyOz)=0,06/0,46=0,1304 или 13,04%

w(O)=100% - w(C) - w(H) = 100 - 52,17 - 13,04=34,79%

3.Найдем молекулярную массу вещества через относительную плотность по водороду:

 Mr(CxHyOz)=DH2*2=23*2=46

4. И если вспомнить формулу по вычислению массовой доли элемента в веществе,то из нее нужно вывести n-количество атомов определенного элемента:

 n(C)=Mr*w(C)/Ar(C)/100%=46*52,17/12/100=приблизительно 2,т.е. 2 атома Углерода в составе вещества

 n(H)=Mr*w(H)/Ar(H)/100%=46*13,04/1/100=приблизительно 6,т.е. 6 атомов Водорода

 n(O)=Mr*w(O)/Ar(O)/100%=46*34,79/16/100=приблизительно 1,т.е. 1 атом Кислорода.Выходит,что формула вещества: С2H6O.

 А если подставлять в общие формулы спиртов,альдегидов и карбоновых кислот вместо n два атома Углерода,то количество атомов Водорода и Кислорода совпадет с формулой: C2H5OH,совершенно верно,это,все вам известный, этанол(этиловый спирт).Удачи и успехов в учебе!