Вариант 18.
2. Необходимо приготовить 5 л 30% (по массе) раствора серной кислоты с плотностью 1,22 г/см3. Сколько мл 96% (по массе) раствора с плотностью 1,84 г/см3 нужно взять для этого? Определите молярную концентрацию приготовленного раствора.
3. Для элемента W напишите полную электронную формулу элемента, указанного. Укажите формирующий электрон и его квантовые числа, а также принадлежность к семейству. Запишите сокращенную электронно-графическую формулу атома, распределив валентные электроны по энергетическим ячейкам для невозбужденного и возбужденного состояния, и определите все возможные валентности. Опишите положение данного элемента в периодической системе и кратко охарактеризуйте его свойства с позиций строения атома.
4.Определите характер связей в молекуле CaOHCl. Изобразите строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность. Оцените дипольный момент каждой связи (относительно нуля).
5. Для уравнения реакции Мg(к) + O2(г) = 2MgO(к) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать DН0298, DS0298, DG0298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (*больших или меньших Тр) реакция будет она протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.
6. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) Определите конечные концентрации реагентов и продуктов, если начальные концентрации Н2 1,0 моль/л, О2 0,5 моль/л, а ∆С(Н2) =0,5 моль/л. Как изменится скорость реакции, если уменьшить объем в три раза.
7. Рассчитайте величину константы равновесия системы 2Н2(г) + О2(г) = = 2Н2О(г), DН<0, если исходные концентрации водорода и кислорода составили соответственно 0,24 моль/л и 0,08 моль/л, а равновесие установилось при концентрации Н2О 0,06 моль/л. Как изменится величина константы равновесия при понижении температуры?
8-1.Напишите уравнение электролитической диссоциации HF ;
а) укажите выражение для константы диссоциации; б) рассчитайте степень диссоциации, концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,08, Кдисс.= 6,61×10-4
8-2.Для 0,05 М раствора NaOH напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора;
а) рассчитайте активности ионов Н+ и ОН; б) определите рН раствора.
8-3. Для 0,03 М раствора Cu(NO3)2 рассчитайте константу, степень гидролиза и рН раствора.
8-4. Выпадет ли осадок AgCl при смешивании 20 мл 0,01 М раствора хлорида калия и 6 мл 0,001 М раствора нитрата серебра?
9. Расставьте методом электонного баланса коэффициенты в уравнении Cl2 + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O
10. Рассчитайте изменение активности потенциалопределяющих ионов в катодной зоне медно-свинцового гальванического элемента, если его ЭДС стала равна 0,522 В, активность потенциалопределяющих ионов у анода стала равна 1.
11. Рассмотрите коррозию меди в контакте с цинком при рН = 4. Как и почему будет изменяться потенциал анодного процесса в результате работы образующихся микрогальванических элементов?
Высший оксид образуется при взаимодействии избытка кислорода: 1) с азотом 2) с фосфором 3) с серой 4) со фтором
2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции хлора с железом равна: 1) 3 2) 5 3) 7 4) 9
3. При комнатной температуре не взаимодействуют: 1) азот и литий 2) сера и ртуть 3) кислород и натрий 4) магний и кислород
4. Бром вытесняет галоген из раствора вещества, формула которого: 1) NaF 2) КIO3 3) KI 4) LiCl
5. Из приведѐнного перечня: хлор, водород, ртуть, кислород, железо – число веществ, при взаимодействии с которыми сера проявляет окислительные свойства, равно: 1) одному 2) двум 3) трѐм 4) четырѐм
6. В перечне веществ с формулами: А. Са Б. КС1О3 В. Н2 Г. О2 Д. Na Е. HNO3 к веществам, при взаимодействии с которыми фосфор проявляет восстановительные свойства, относятся: 1) АБВ 2) АВГ 3) БГЕ 4) БДЕ
7. С наибольшей скоростью водород взаимодействует: 1) с хлором 2) со фтором 3) с йодом 4) с бромом.
8. К экзотермическим гомогенным реакциям, протекающим с участием катализатора, относится взаимодействие: 1) серы с ртутью; 2) алюминия с йодом 3) азота с водородом 4) азота с кислородом
9. Установите соответствие между схемой реакции и веществом, которое является в ней окислителем.
СХЕМА РЕАКЦИИ: А. FeCl3 + HI FeCl2 + I2 + HC1 Б. FeCl2 + Cl2 FeCl3 В. Fe3О4 + HI FeI2 +I2 + H2O
ВЕЩЕСТВО-ОКИСЛИТЕЛЬ: 1) хлорид железа (II) 2) иодоводород 3) хлорид железа (III) 4) хлор 5) оксид железа (II, III)
10.Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с каждым из которых оно может взаимодействовать.
ВЕЩЕСТВО: А. бром Б. водород В. кремний
РЕАГЕНТЫ: 1) Н2, Mg, СаС12 2) О2, NaOH, Na 3) NaI, Н2, К 4) С2Н4, S, F2; 5) НС1, F2, Ва
11.Впишите формулы веществ, которые пропущены в схеме превращений: Si ….. ….. H2SiO3 Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения запишите полное и сокращѐнное ионные уравнения реакций.
12.Впишите пропущенные формулы в схемы реакций и расставьте коэффициенты в них методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. 1) C + H2SO4(конц) 2) S + HNO3(конц) 3) P + HNO3(конц)
Объяснение:
Желе́зо (Fe от лат. Ferrum) — элемент восьмой группы (по старой классификации — побочной подгруппы восьмой группы) четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Один из самых распространённых в земной коре металлов: второе место после алюминия.
Собственно железом обычно называют его сплавы с малым содержанием примесей (до 0,8 %), которые сохраняют мягкость и пластичность чистого металла. Но на практике чаще применяются сплавы железа с углеродом: сталь (до 2,14 вес. % углерода) и чугун (более 2,14 вес. % углерода), а также нержавеющая (легированная) сталь с добавками легирующих металлов (хром, марганец, никель и др.). Совокупность специфических свойств железа и его сплавов делают его «металлом № 1» по важности для человека.