2. Соляную кислоту прибавили к перманганату калия. Образовавшийся газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Соль, выделившуюся при охлаждении раствора, отделили, добавили в раствор соляной кислоты и нагрели, в результате выделился желто-зеленый газ. Смесь этого газа с водородом взорвали при освещении. Напишите уравнения описанных реакций. 3. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии хлора с натрием, нагрели с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ растворили в воде и в раствор добавили сульфид алюминия. Полученную соль выделили и добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата натрия, при этом выделился желто-зеленый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4. На концентрированную соляную кислоту подействовали раствором дихромата калия, при этом окраска раствора из оранжевой стала зеленой. Выделившийся газообразный продукт реакции пропустили через холодный раствор гидроксида натрия. Раствор нагрели. Соль, которая выделяется при охлаждении раствора, отфильтровали и нагрели, получив соль высшей кислородсодержащей кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через раствор бромида натрия пропустили хлор до прекращения реакции. Полученный раствор подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Продукт, образовавшийся на аноде, поглотили горячим раствором гидроксида калия. В полученный раствор добавили йодоводородную кислоту, в результате выпал осадок темного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором соляной кислоты объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.
а) Mr(O3)=3x16=48
Mr(FeO)=56+16=72
Mr(CO)= 12+16=28
Mr(CuS) =64+32=96
Mr(FeS2)=56+2x32=56+64=120
Mr(NaOH)=23+16+1=40
Mr(ZnCl2)=65+2x35.5=65+71=136
Mr(NaBr) =23+80=103
Mr(AlP) =27+31=58
Mr(BaCl2)=137+2x35.5=137+71=208
Mr(NH3)=14+3x1=17
Mr(NO2)=14+2x16=14+32=46
Mr(NaNO3)=23+14+3x16=23+14+48=85
Mr(Ca3N2)=3x40+2x14=120+28=148
б) Mr(Al2O3)=2x27+3x16=102
Mr(CrSO4)=52+32+4x16=52+32+64=148
Mr(BaCO3)=137+12+3x16=137+12+48=197
Mr(AlPO4)=27+32+4x16=122
Mr[Cu(OH)2]=64+2(16+1)=64+34=98
Mr(Mg3N2)=3x24+2x14=100
Mr(Fe3O4)=3x56+4x16=168+64=232
Mr (CaCO3)=40+12+3x16=40+12+48=100
Mr(BaSO4)=137+32+4x16=137+32+64=233
Mr[Cr(OH)3]=52+3(16+1)=52+51=103
в)
Mr[Al(NO3)3]=27+3(14+48)=27+3x62=27+186=213
Mr [Mg3(PO4)2]=3x24+2(31+4x16)=72+2x95=72+190=262
Mr [Cr2 (SO4)3]=2x52+3(32+3х16)=104+3х96=392
Mr [(NH4)2SO4]=2(14+4)+32+4х16=36+32+64=132
Mr[Cr(NO3)2]=52+3(14+3х16)=52+124=176
Mr[(NH4)2HPO4]=2(14+4)+1+31+4х16=36+1+31+64=132
Mr [Hg(NO3)2]=200+2(14+3х16)=200+124=324
Mr[Cr2(SiO3)3]=2х52+3(28+3х16)=104+3х76=104+228=332
1. реакция все таки равновесная. обратная реакция используется в промышленности для получения со и водорода и называется углекислотной конверсией метана (правда, приходится добавлять еще и воду, т. к. без воды катализатор быстро закоксовывается, и процесс в целом называют пароуглекислотной конверсией метана)
2. действительно, условий немного не хватает. добавим свои: процесс ведется при постоянной температуре т=const
допустим, смесь находится в сосуде с поршнем и достигла состояния равновесия. для того, чтобы концентрации всех реагирующих веществ уменьшить в 3 раза необходимо в 3 раза увеличить объем. при изотермическом процессе давление уменьшится в 3 раза. поскольку реакция протекает с уменьшением объема, то по принципу ле шателье равновесие должно сместится влево.