2. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ:
гидроксид бария, нитрат алюминия, соляная кислота, сульфат магния.
3. Напишите уравнения реакций в полном и сокращенном ионном виде:
1) Pb(NO3)2+ Na2SO4=
2) Na2S + Ca(NO3)2=
3)CaCO3 + H3PO4 =
4. Напишите для сокращенной ионной формы молекулярное уравнение:
1) Ba2++ CO32-= BaCO3↓
2) Al3+ + PO43-= AlPO4↓
5.Составьте уравнение гидролиза соли, определите среду и водородный показатель.
МgCL2,CaCO3,K3PO4, Ba(NO3)2
6. Дайте характеристику химического элемента по плану
1.Название,знак
2.Группа,подгруппа
3.Период, ряд
4.Строение атома(протоны, электроны,нейтроны)
5. Электронное строение атома
6.Формула высшего окида
7.Формула высшего водородного соединения
Al,I
8.Выполните задания теста:
1. Установите соответствие между названием соли и средой её водного раствора
1) нитрат бария а) кислая
2) хлорид железа (III) б) нейтральная
3) сульфат аммония в) щелочная
4) ацетат калия
2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли
1) Na2SiO3 a) Na+ + H2O = NaOH + H+
2) Al(NO3)3 б) Al3+ + H2O = AlOH2+ + H+
3) CH3COONa в) NH4+ + H2O = NH3 + H3O+
4) NH4NO3 г) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + H+
д) СН3СОО - + H2O = СН 3СОOH + OH -
е) СН3СОО Na + H2O = СН 3СОOH + Na + OH -
ж) NO3- + H2O = HNO3 + OH -
3. Установите соответствие между формулами веществ и рН среды, характерной для их водных растворов
1) NH4Cl, FeBr3, CdSO4 а) рН больше 7
2) Na(HCOO), Cs2S, LiNO2 б) рН меньше 7
3) NaMnO4, KCLO4, K2Cr2O7 в) рН равно 7
4) (NH4)2Cr2O7, BeI2, ZnCl2 г) нет однозначного ответа
4. Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое
1) Fe2(CO3)3 а) K2S
2) NaCl б) (NH4)2SiO3
3) Cs3PO4 в) FeSO4
4) NH4NO3 д) Ba(NO3)2
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.