So2+h2o=h2so3 koh+6h2o=[K(H2O)6]OH (это я в инете нашел, вроде, так, но не уверен) koh+so2=khso3 bao+h2o=ba(oh)2 bao+so2=baso3 bao+koh=/ (не идёт) (т.к основный оксид с основанием не ало ваще) bao+h2so4=baso4+h2o p+h2o=h3po4 p+so2=/ наверное, не реагирует, но это не точно p+koh=/ просто с основаниями не реагирует, реагирует только фосфор с водными растворами оснований, то есть чтобы реакция была над было p+koh+h2o p+h2so4=/ реагирует только с азотной кислотой, с серной не реагирует фосфор p+bao=/ Думаю, что так, если что-то не так будет, когда проверять будете-напиши ответом на этот ответ или в лс что не так
Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями. Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов. Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью. Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью. Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.
koh+6h2o=[K(H2O)6]OH (это я в инете нашел, вроде, так, но не уверен)
koh+so2=khso3
bao+h2o=ba(oh)2
bao+so2=baso3
bao+koh=/ (не идёт) (т.к основный оксид с основанием не ало ваще)
bao+h2so4=baso4+h2o
p+h2o=h3po4
p+so2=/ наверное, не реагирует, но это не точно
p+koh=/ просто с основаниями не реагирует, реагирует только фосфор с водными растворами оснований, то есть чтобы реакция была над было p+koh+h2o
p+h2so4=/ реагирует только с азотной кислотой, с серной не реагирует фосфор
p+bao=/
Думаю, что так, если что-то не так будет, когда проверять будете-напиши ответом на этот ответ или в лс что не так
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.