14. укажіть формулу продукту взаємодії алюмінію з вуглецем *
AlC
Al4C3
Al2C3
AlC2
16. Укажіть назву коштовного каменя червоного кольору, на основі мінерала корунду *
сапфір
бірюза
агат
рубін
17. Визначте речовину Х у схемі перетворення АІ(ОН)3 +Х →АІ(+3) *
КОН
Na2O
H3PO4
HNO3
19. Укажіть формулу сполуки , що утвориться при розчинення 0,2 моль алюмінію у водному розчині калій гідроксиду, що містить 0,6 моль лугу. *
КАІО2
К3АІО3
К3[Al(OH)6]
K[Al(OH)4]
20. Укажіть формулу змішаного оксиду *
Fe3O4
FeS2
FeO
Fe2O3
21. укажіть кількість електронів , що містяться на d-підрівні атома Феруму *
4
6
8
10
22. Визначте речовини Х та Х1 у схемі реакції Fe(OH)2 + X + X1 =Fe(OH)3 *
Н2О і Н2
O2 і H2
H2O і O2
H2O і HCl

Показать ответ

Ответ:

Empresssss

15.11.2020 10:51

Для решения задачи необходимо воспользоваться законом эквивалентов в следующей формулировке:

Отношение масс элементов в сложном веществе пропорционально отношению их эквивалентных масс (эквивалентная масса равна молярной массе эквивалента) .

m(Cl)/m(Me) = Mэкв (Cl)/Мэкв (Ме)

Согласно условию задачи

m(Cl) = 0,35m(вещества)

m(Me) = 0,65m(вещества)

Поскольку хлор в хлориде ВСЕГДА одновалентен, то эквивалентная масса хлора в хлориде

Mэкв (Cl) = M(Cl)/z(Cl) = 35,45/1 = 35,45 г/моль

Отсюда эквивалентная масса металла в хлориде

Мэкв (Ме) = Mэкв (Cl)*m(Me)/m(Cl) = 35,45*0,65/0,35 ≈ 65,8 г/моль

Пусть хлорид металла имеет формулу MeClz, где z = z(Me) – валентность металла

Атомную массу металла и непосредственно сам металл можно найти из выражения

А (Me) = Mэкв (Me)*z(Me), где

z(Me) – валентность металла, проявляемая в хлориде.

Неизвестным металлом, вероятно, является золото - Au(III), эквивалентная масса которого в хлориде AuCl3

Mэкв (Au) = А (Au)/z(Au) = 197/3 ≈ 65,8 г/моль

z(Au) = 3 – валентность золота в хлориде AuCl3

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ:

Cet31072007

08.08.2020 14:04

$\frac{m_{ Fe_{1}} }{m_{ Fe_{2}} } = \frac{3}{2}$

Объяснение:

Запишем уравнение реакции железа с кислотой (в первом случае разбавленной так как концентрация 20%, а во втором концентрированной, так как 80%)

(Серная кислота считается концентрированной при массовой доле в растворе выше 40%)

$Fe+H_{2} SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}^{gas} \\2Fe+6H_{2} SO_{4}=^{t} Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}^{gas}+6H_{2}O$

Так как объемы газов равны, сделаем коэффициенты при получившихся газах в двух реакциях равными, для этого домножим всё 1-ое уравнение на 3

$3Fe+3H_{2} SO_{4}=3FeSO_{4}+3H_{2}^{gas} \\2Fe+6H_{2} SO_{4}=^{t} Fe_{2} (SO_{4})_{3} +3SO_{2}^{gas}+6H_{2}O$

Согласно стехиометрическому закону, после наших манипуляций численное значение коэффициентов при железе в реакциях равно мольному (а следовательно и массовому), так как теперь объёмы получившихся газов в реакциях равны, так как равны стехиометрические коэффициенты (3=3)

Запишем отношение:

$\frac{m_{ Fe_{1}} }{m_{ Fe_{2}} } = \frac{3}{2}$

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия