11 класс
при термическом разложении 14.7 г бертолетовой соли и последующем полном растворении получившегося сухого остатка в воде оказалось, что молярные концентрации анионов получившихся солей равны, причём исходного вещества не осталось. какой объем (н.у.) кислорода при этом выделился? ответ дайте в миллилитрах

Объяснение:

2KClO3 ---> 2KCl + 3O2 (1)

4KClO3 ---> KCl + 3KClO4 (2)

Общее количество разложившегося хлората калия (бертолетовой соли) равно 14,7:123 = 0,12 моль. Пусть по уравнению (1) разложилось х моль хлората калия. Тогда по уравнению (2) разложилось (0,12 - х) моль, и количество выделившегося водорода равно 3х/2 = 1,5*х моль.

Хлорид-ионов образовалось х моль (по уравнению 1) и (0,12 - х)/4 = 0,03 - 0,25*х моль (по уравнению 2) , а перхлорат-ионов по уравнению (2) получилось 3*(0,12 - х)/4 = 0,75*(0,12 - х) = 0,09 - 0,75*х моль. По условию их количества одинаковы, тогда:

0,09 - 0,75*х = х + 0,03 - 0,25*х, откуда х = 0,04 моль.

Объём выделившегося кислорода при н.у. составит 1,5*0,04*22,4 = 1344 мл.