11 клас Контрольна робота з теми «Хімічні реакції»
Варіант 1
І рівень
1. Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:
а) після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється
б) якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється в) хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях
г) стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками
2. Укажіть назву речовини, у водному розчині якої колір лакмусу змінився на синій: а) натрій сульфіт Na2SO3
б) аргентум сульфід Ag2S
в) магній хлорид MgCl2
г) калій сульфат K2SO4
3. Вкажіть рівняння оборотної реакції:
а) CaCO3 = CaO + CO2;
б) 2Mg + O2 = 2MgO;
в) N2 + 3H2 ↔ 2NH3;
г) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl.
ІІ рівень
4. Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції:
CO2 (г.) + Н2 (г.) ↔ СО (г.) + Н2О (г.); ∆Н > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду?
а) зниження концентрації водню
б) підвищення температури
в) зниження концентрації водяної пари
г) підвищення тиску
5. Виберіть схему реакції, яка відбувається в гальванічному елементі, складеному з залізної і мідної пластин, занурених у розчини своїх солей.
а) Fе0+ Cu2+→ Fе2++ Cu0
б) Fе2 ++ SО42−→ FеSО4
в) Сu2 ++ SО42− → CuSО4
г) Сu0+ Fе2 +→ Cu2 ++ Fе0
6. Установіть відповідність між схемами та типами хімічних реакцій.
Схема реакції
1) ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O 2) SO3 + H2O → H2SO4
3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 4) Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
Тип реакції
а) заміщення
б) обміну
в) розкладу
г) сполучення ІІІ рівень
7. Спрогнозуйте середовище розчинів солей: калій нітрату, магній нітрату, натрій сульфіду. Складіть рівняння гідролізу.
ІV рівень
8. Аргентум нітрат масою 8.5 г прореагував з хлоридною кислотою. Утворився білий осад масою 7 г. Обчислити відносний вихід продукту реакції.
Что значит "все верные формулы "?
В любом случае, досконально всё разберу.
Al - алюминий, обычно восстановитель .
Барий - Ba, восстанавливает оксиды, галогениды и сульфиды многих металлов до соответствующего металла.
H2SO4 - серная кислота, окислитель !
Иод - I, слабый окислитель и восстановитель.
Проблема в том, что индекс "восстановитель" или "окислитель" будет зависеть от того, с чем именно вещество реагирует.
Например, при взаимодействии I2 с Mg, I2 будет восстанавливаться, а значит, что он - окислитель.
А, например, в реакции I2 + 2KMnO4 + 2H2SO4 = 2KIO3 + 2MnSO4 + 2H2O он окисляется, а значит, что он - восстановитель.
Окисление металлов концентрированной серной кислотой
Cu + H2SO4 (конц.)→ CuO + SO2↑ + H2O
Окисление металлов концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O (Лабораторный метод получения оксида азота(IV).)
Окисление металлов разбавленной азотной кислотой
3Cu + 8HNO3 (разб.)→ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O (Лабораторный метод получения NO.)
Окисление кислородом в кислой среде
2Cu + O2 + H2O + CO2 (недост.)→(t°) Cu2(OH)2CO3 (Коррозия меди.)
Окисление кислородом
2Cu (порошок) + O2 (изб.)→(t°) 2CuO
Объяснение: