Определи элемент и укажи число электронов, недостающих до завершения его внешнего слоя, если известен состав высшего оксида и его относительная молекулярная масса
1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде: От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.
4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.
А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.
1). В периодах с увеличение заряда ядра металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваються. Например, Молекулы атомов простых веществ в периоде: От натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы.
2). Кислотные свойства от брома до меди уменьшаются. Бромистые кислоты сильные, селеновая и мышьяковая слабые, оксиды и гидрооксиды меди и цинка проявляют основный характер.
3).
1) AI⁰ + O₂⁰ → AI₂⁺³O₃⁻²
AI⁰ - 3e⁻→ AI⁺³ 3 4
12
2O⁰ +2x2e⁻→2O⁻² 4 3
AI⁰ восстановитель
O⁰ окислитель
4 AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
2) Cr⁰ + O₂⁰→Cr₂⁺³O₃⁻²
Cr⁰-3e⁻→Cr 3 4
12
2O⁰+2x2e⁻→O⁻² 4 3
Cr⁰ восстановитель
O⁰окислитель
4Cr + 3O₂=2Cr₂O₃
1)
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH --> 3NaCl + Fe(OH)3
Mr(Fe(OH)3) = 56 + 17*3 = 107 (а.е.м.)
2)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
v(H2) = 672/22,4 = 30 (моль)
v(Al) = v(H2) * 2/3 = 20 (моль)
Масса алюминия:
m(Al) = 20 * 27 = 540 (г)
Стало быть, масса примесей равна:
600 - 540 = 60 (г)
Массовая доля примесей равна:
60/600 = 0,1
или (что то же самое, но в процентах)
10%
3)
4) Нужно добавить ещё 2 моль азотной кислоты, 1 моль серной, и аккуратно перегнать азотную кислоту - вот вам и 4 моль чистой HNO3.
А вообще, можно поступить так: добавить в смесь кислот нитрат бария количеством 1 моль. Выпадет нерастворимый в азотной кислоте осадок сульфата бария, и будет в растворе ровно 4 моль HNO3, как и требуется в условии.
Ba(NO3)2 + H2SO4 --> BaSO4 ↓ + 2HNO3
5)
Уточните условие, ничего не понятно.
6)
SiH4 + 2O2 --> SiO2 + 2H2O
2NaOH + SiO2 --> Na2SiO3 + H2O
ответ: Na2SiO3
7)
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
Mr(HNO3) = 63 (а.е.м.)
8)
N2 + 3H2 --> 2NH3
Масса получившегося аммиака равна 34 (г).
NH3 + HCl --> NH4Cl
m(NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 (г)