1. Запишите электрошуто формулу атома алюминия. Составьте формулы
высшего оксида и гидроксида этого химического элемента, укажите их
характер. Подтвердите характер оксида и гидроксида химического элемента
уравнениями химических реакций.
2. С какими веществами будет реагировать натрий: HNO; О.; H, HCI; S: Н.О.
Напишите уравнения указанных реакций.
3. Осуществите превращения:
NaNa,0, Na, NаОН->Na, PO,
Na, CO.
Реакцию 1 рассмотрите, как окислительно восстановительную. Напишите
иошое уравнение реакции для перехода NaOH + NaCO..
Решите задачу:
Какой объём водорода может быть получен при растворении в воде 78
граммов калия, если выход газа составил 75% от теоретически возможного?
По таблице растворимости находим что вещество AgI является нерастворимым, а значит выпадает в осадок (это будет такой желтый осадок). Можно составить РИО для этой реакции, и оно будет выглядеть следующим образом: Al3+ + 3I- +3Ag+ + NO3-=3AgI + Al3+ + 3NO3- и соответственно сокращенное РИО будет выглядеть Так: 3Ag+ + 3I-=3AgI сокращаем тройки перед ионами и веществом и получаем конечное РИО: Ag+ + I-=AgI (в осадке). Итак, признаком протекания данной хим.реакции является выпадение желтого осадка AgI/
2Cr+6 +6e- = 2Cr3+ | 6 | 12 | 2 |
2Fe2+ -2e- = 2Fe3+
N+3 -2e- = N+5 | 4 | | 3 |;
2) Br2 + SnCl2 = SnCl2Br2:
Sn+2 -2e- = Sn+4 | 2 | 2 | 1 |
Br2 +2e- = 2Br- | 2 | | 1 |;
3) NaNO2 + H2O2 = NaNO3 + H2O:
N+3 -2e- = N+5 | 2 | 2 | 1 |
(O2)-2 +2e- = 2(O)-2 | 2 | | 1 |;
4) K2Cr2O7 + 3H2O2 + 8HNO3 = 2KNO3 + 2Cr(NO3)3 + 3O2 + 7H2O:
2Cr+6 +6e- = 2Cr3+ | 6 | 6 | 1 |
(O2)-2 -2e- = O2 | 2 | | 3 |;
5) 2H2O2 + 2KI + HNO2 = I2 + KNO3 + KOH + 2H2O:
(O2)-2 +2e- = 2(O)-2 | 2 | 4 | 2 |
2I- -2e- = I2
N+3 -2e- = N+5 | 4 | | 1 |.