1. явление пара раствора, содержащего 155 г анилина c6h5nh2 в 201 г эфира, при некоторой температуре равно 42900 па. давление пара эфира при это же температуре равно 86380 па. рассчитайте молярную массу эфира. 2. при нарушении сердечного ритма применяют 10%-ный водный раствор хлорида калия, плотность которого равна p=1,03 г/мл. рассчитайте осмотическое давление при 310к этого раствора (i=1,78). 3. в эфире массой 100 г растворяется бензойная кислота с6н5соон массой 0,625 г. вычислите повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 к • кг/моль. 4. сколько граммов глюкозы c6н12о6 надо растворить в 200 г воды, чтобы понизить температуру кристаллизации на 5°с? крископическая константа воды 1,86 к • кг/моль. 5. не производя расчетов укажите какой из трёх растворов с одинаковой массовой долей - нитрата бария, нитрата магния и нитрата кальция имеет минимальную максимальную температуру замерзания. дайте пояснение.

Этаналь — органическое соединение класса альдегидов с химической формулой CH3-CHO. Это один из наиболее важных альдегидов, широко встречающийся в природе и производящийся в больших количествах индустриально. Ацетальдегид встречается в кофе, в спелых фруктах, хлебе, и синтезируется растениями как результат их метаболизма. Также производится окислением этанола.
Метаналь - бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде, спиртах и полярных растворителях.
Он применяется в качестве дубителя в кожевенном производстве и дубления желатина при производстве кинофотоплёнки. Из-за сильного дубящего эффекта формальдегид также является и сильным антисептиком, это свойство формалина используется в медицине, как антисептик и для консервации биологических материалов

1) Из трех веществ данных в задаче разлагается карбонат кальция и карбонат аммония что касается фосфата кальция он не разлагается запишем уравнения реакций разложения солей 1)CaCO3=CaO+CO2 2) (NH4)2CO3=2NH3+CO2+H20 в итоге мы видим что после разложения солей твердый остаток содержит оксид кальция и не разлагающийся фосфат кальция. Далее при обработке остатка с водой и углекислым газом вступает в реакцию оксид кальция на уравнение реакций писать не обязательно так как мы знаем массу нерастворившего фосфата кальция а если мы знаем массу фосфата кальция в остатке . нам нетрудно будет найти массу оксида кальция по разности 1)m(CaO)=25.2-14=11.2 грамма отсюда найдем кол во вещества оксида кальция 2)n(CaO)=11.2/56=0.2моль по уравнению реакции разложения карбоната кальция ур реакции 1 найдем массу карбоната кальция исходя из молярного соотношения карбоната кальция и окиси кальция которое равно 1;1 3)m(CaCO3)=100г/моль^0.2моль=20 грамм теперь зная массу карбоната кальция и массу фосфата кальция найдем массу карбоната аммония по разности m(NH4)2CO3=50г-14-20=16 грамм