1. Якщо амоніак пропускати крізь воду.ю то реакція середовища зміниться: 1)з нейтральної на кислу; 2)з нейтральної на лужну ; 3)з кислої на нейтральну; 4)з лужної на кислу.
2. Нітроген (IV)оксид можна одержати під час: 1)взаємодії лугу з амоній хлоридом; 2)взаємодією міді з концентрованою нітратною кислотою; 3)термічного розкладання амоній нітрату; 4)термічного розкладання калій нітрату.
3. Укажіть елемент, у сполуках з яким Нітроген має позитивний ступінь окиснення: 1)Гідроген 2)Оксиген 3)Алюміній 4)Калій.
4. Укажіть речовину, яку використовують для отримання ортофосфатної кислоти з фосфориту: 1)хлоридну кислоту; 2)натрій гідроксид; 3)нітратну кислоту; 4)сульфатну кислоту.
5. Укажіть фосфатні добрива, які добре розчиняються у воді: 1)преципітат і фосфоритне борошно; 2)подвійний суперфосфат і амофос; 3)фосфористе борошно суперфосфат; 4)подвійний суперфосфат і фосфористе борошно
6. Укажіть комбіновані добрива: 1) амофоси й амофоска 2)амофоска і преципітат 3)преципітат і амофоси 4)амофоси й суперфосфат.
7. Укажіть температуру за якої азот сполучається з киснем: 1)200 2)1000 3)2000 4)500 градісів.
8. Укажіть правильне твердження 1) нітрити виявляють лише відновні властивості; 2) солі нітратної кислоти не виявляють окисно - відновних властивостей: 3)нітрити виявляють лише окисні властивості; 4)нітрити виявляють як окисні так і відновні властивості.
9Укажіть, яку геометричну фігуру має йон амонію: 1)трикутника , 2)тетраедра 3)октаедра 4)лінійну структуру.
10. Укажіть речовину, що є реактивомна йон РО4, з зарядом -3: 1)HCl, 2)AgCl, 3)AgNO3, 4)KOH/
11. Укажіть, скільки електронів приєднав атом Нітрогену в молекулі HNO3, якщо його ступінь окиснення змінився на -3:
1)2; 2)3; 3)6; 4)4.
12. Безбарвний газ А з різким характерним запахом, взаємодіє із сильною кислотою Д, утворюючи сіль Е. Після доливання водного розчину барій нітрату до розчину солі Е, випадає білий осад, який не розчиняється в кислотах. Укажіть речовини А, Д, Е
1) Название элемента - железо, химический символ - Fe, порядковый номер - № 26 , атомная масса Ar=56
Заряд ядра атома железа Z=+26 (в ядре 26 протонов- p⁺ и 30 нейтронов - n⁰)
Группа - 8, подгруппа -переходные элементы , 4-й период
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 26 электрона.
2) Исходя из вышеизложенного напишем строение атома железа:
а) модель атома железа при дуг:
₊₂₆Fe)₂)₈)₁₄)₂
б) модель атома железа через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₂₆Fe 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
в).Электронно-графическая модель атома железа:
4уровень s ⇵
d ⇅ ↑ ↑ ↑ ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₂₆Fe
4) Простое вещество железо Fe - металл, металлическая кристаллическая решетка.
Валентность железа в соединениях равна 2 и 3, степень окисления: +2 и +3
5) Формула оксидов: образует два оксида: FeO и Fe₂O₃ - амфотерные оксиды
6) Формула гидроксидов: Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃ - амфотерные основания, не растворимые в воде.
7) Летучее соединение с водородом FeH образует при высокой температуре, не стойкое соединение .
Прим. Друг, если ты еще только начал(а) изучать химию, объясню подробнее. У нас имеется элемент Z с валентностью V и кислород с постоянной валентностью II. Найдем НОК их валентностей - это число 10. Разделим поочередно на валетность каждого элемента - получим 2 и 5 соответственно. Это и будут числа атомов в соединении.