1(3 ) . распределение электронов по энерге¬тическим уровням в атоме алюминия: a. 2е, 1е. б. 2е, 4еb.2е, 3е. г. 2е, 8е, 3е. 2 (3 ) . степень окисления в соединениях у атомов щелочных металлов: а. +1б. +2в. +3г. +4 3 (3 ) . тип связи в простом веществе кальция: a.. ковалентная полярнаяб. металлическая b. ковалентная неполярнаяг. ионная. 4 (3 ) . простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: a. натрийб. литийв. калийг. франций 5 (3 ) . число валентных электронов у элементов 3-го периода слева направо: a. изменяется периодическиб. не изменяетсяb. увеличиваетсяг. уменьшается 6 (3 ) . атом натрия отличается от иона натрия: а. 3арядом ядраб. числом протонов в. числом электроновг. числом нейтронов 7 (3 ) . наиболее энергично реагирует с водой: а. алюминийб. кальцийв. барийг. магний 8 (3 ) . с разбавленной соляной кислотой взаимодействует: а. железоб. золотов. сереброг. ртуть 9 (3 ) . гидроксид натрия взаимодействует с веществом, формула которого: а. кон (р-р). в. кnоз (р-р) . б. nac1 (р-р). г. аl2(so4)3. 10 (3 ) . ряд, в котором все вещества реагируют с железом: а. н2, о2, со2в. кон, hgo, н3ро4. б. сао, нсl, нnозг. hc1, о2, h2so4 часть б. 3адания со свободным ответом 11 (9 ) . предложите три получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций. 12 (6 ) . составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном видах, необходимых для осуществления превращений: zn → znо → zn(он) 2 → znо → znso4 → baso4↓ 13 (6 ) . как, используя любые реактивы (вещества) и литий, получить его оксид, основание, соль? составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 14 (5 ) . рассчитайте массу металла, который можно получить при взаимодействии углерода с 28,8 г оксида железа (ii). 15 (4 ) . составьте уравнение овр взаимодействия калия с хлором. определите восстановитель и окислитель в этой реакции.
