1. выберите верные суждения о цинке 1). цинк растворяется в водном растворе аммиака. 2). цинк проявляет в соединениях переменную степень окисления. 3) цинк реагирует с азотом 4) цинк можно получить при электролизе раствора хлорида цинка 5) в растворе хлорида цинка среда слабокислая 2. выберите верные утверждения относительно гидроксида хрома( iii) 1). проявляет амфотерные свойства. 2). растворяется в концентрированной серной и азотной кислотах 3) растворятся в щелочах, но не растворяется в водном растворе аммиака 4). кислый раствор перманганата калия окисляет гидроксид хрома (iii) до хроматов 5). в избытке раствора гидроксида натрия растворяет с образованием хромита 3. в щелочах не растворяется: 1). цинк 2). хром 3). алюминий 4). железо 5) бериллий 4. электролизом раствора хлорида можно получить: : 1). цинк 2). висмут 3). медь 4). железо 5) свинец 5. с раствором хлорида олова (ii) не взаимодействует: 1). цинк 2). хром 3). медь 4). железо 6. кислую среду имеет раствор : 1). kcl 2). fecl2 3). alcl3 4). ваcl2 5) pbcl2 7. водород не образуется при взаимодействии цинка с: 1). водяным паром 2). раствором щелочи 3). азотной кислотой 4). раствором серной кислоты 5) концентрированной cерной кислотой 8. с железом взаимодействует: 1). н2so4(конц.,хол.) 2).cucl2(р-р) 3). н2о(пар) 4). zncl2(р-р) 5). с2н5он 9. с хлоридом трехвалентного железа взаимодействует? 1). медь 2). серебро 3). свинец 4). цинк 5) йод 10. установите соответствие между металлом и веществом, которое используется для получения металла в промышленности, или промышленного получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. вещество получения a) железо б) алюминий в) натрий 1) красный железняк 2) электролиз раствора оксида в криолите 3) электролиз раствора поваренной соли 4) электролиз расплава поваренной соли
Пишешь уравнение и уравниваешь: 2Na+2HCl=2NaCl+H2
Нам дана масса натрия, по ней мы можем найти количество вещества:
n(Na)=m/M(смотришь по табл Менделеева)=0,23/23=0,01 моль
Смотришь на коэффициенты в уравнении, натрия у нас в 2 раза больше чем водорода( т.к. у натрия коэф 2, а у водорода 1), находишь количество вещества водорода:
n(H2)=0.5*n(Na)=0.5*0.01=0.005 моль
Ну и объем водорода находишь по формуле: V(H2)=n*Vm=0.005*22.4=0.112 л
По тому же принципу б:
б) 4 г. кальция с водой
Ca+2H2O ⇒ Ca(OH)2+H2
n(Ca)=m/M=4/40=0.1 моль
n(H2)=n(Ca)=0.1 моль
V(H2)=n*Vm=0.1*22.4=2.24 л
Ионное равновесие, как и любое другое, смещается при изменении концентрации одного из ионов. Например, если в раствор уксусной (этановой) кислоты, диссоциирующей по уравнению
CH3COOHH+ + CH3COO–
ввести какую-либо соль этой кислоты и тем самым увеличить концентрацию ионов CH3COO–, то в соответствии с принципом Ле-Шателье * равновесие смещается влево. Отсюда следует, что введение в раствор слабого электролита * одноименных ионов (т.е. ионов, одинаковых с одним из ионов электролита) уменьшает степень диссоциации * этого электролита.
Аналогично нарушается равновесие в случае малорастворимого электролита (соли). Например, если к насыщенному раствору сульфата кальция CaSO4 добавить другой, хорошо растворимый сульфат (K2SO4), то вследствие увеличения концентрации ионов SO42– равновесие сместится в сторону образования кристаллов (образуется осадок CaSO4). Этот процесс прекратится, когда произведение концентраций [Ca2+] и [SO42–] станет равно произведению растворимости *, т.е. установится новое состояние равновесия.
На основании рассмотренных примеров можно сделать следующий вывод: реакции в растворах электролитов всегда идут в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых веществ. Из этого, в частности, следует, что сильные кислоты вытесняют слабые из растворов их солей:
CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
Суть этой реакции более точно отражается ионно-молекулярным уравнением, где формулы слабых электролитов записаны в виде молекул, а сильных – в виде ионов:
CH3COO– + Na+ + H+ + Cl– = CH3COOH + Na+ + Cl–
или в сокращенном виде:
CH3COO– + H+ = CH3COOH