Природный газ содержит метан 91 %, этан 1, 8 % и пропан 2 %, бутан 3 - и другие негорючие газы. Какой объём воздуха потребуется для сэжигания 560 даного газа?
10 л х H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄ 34 г 96 г Определяем примеси в сероводороде: 10 : 100 х 5 = 0, 5 л Чистого сероводорода 10 - 0,5 = 9, 5 л Определим 9,5 л через массу m = V x p = 9,5 х 0, 5206 = 4, 95 г = 5 г Составим пропорцию для нахождения массы осадка 34 г сероводорода - 96 г осадка 5 г - х х = 5 х 96 : 34 = 14, 1 г осадка Определяем количество вещества осадка по формуле n =m/ M = 14, 1 / 96 = 0, 146 моль
m(CaCO3)=10,6г
Найти:
V(CO2)
m(CaCO3)
Решение:
Составим уравнение реакции
10.6г V-?
1)СаСО3=СаО+СО2
n=1моль n=1моль
Mr=100 Mr=44
m=100 m=44
Cоставим пропорцию
10,6\100=V\44
V=(10,6*44)\100=4,664 литра
Объем СО2=4,664 литра
2) Составим уравнение реакции
4,664г m-?
Са(ОН)2+СО2=СаСО3+Н2О
n=1 моль n=1моль
Mr=44 Mr=100
m=44 m=100
Cоставим пропорцию
4,664\44=m\100
m=(4,664*100)\44=10,6 грамм
Масса осадка (СаСО3) =10,6 грамм
H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄
34 г 96 г
Определяем примеси в сероводороде: 10 : 100 х 5 = 0, 5 л
Чистого сероводорода 10 - 0,5 = 9, 5 л
Определим 9,5 л через массу m = V x p = 9,5 х 0, 5206 = 4, 95 г = 5 г
Составим пропорцию для нахождения массы осадка
34 г сероводорода - 96 г осадка
5 г - х
х = 5 х 96 : 34 = 14, 1 г осадка
Определяем количество вещества осадка по формуле n =m/ M =
14, 1 / 96 = 0, 146 моль