1. Водный раствор содержал 12,7 г янтарной кислоты в 2 л. После
экстрагирования 0,8 л эфира в воде осталось 3,8 г. Найдите коэффициент распределения
кислоты между водой и эфиром, если степень ассоциации равна 0,56.

2. К 0,5 л водного раствора с концентрацией иода 1,28 г/л добавили 50 мл эфира,
после чего концентрация иода в водном растворе стала 0,036 г/л. Вычислите коэффициент
распределения иода между водой и эфиром.
3. Вычислите коэффициент распределения йода между водой и эфиром в случае
отсутствия ассоциации, если исходная концентрация водного раствора 2,6 г/л, а после
проведения экстракции 0,75 г/л. Объем исходного раствора и экстрагента одинаковый.
4. Вычислите коэффициент распределения уксусной кислоты между водой и
бензолом, если после установления равновесия концентрация кислоты в водном и
органическом слое составила соответственно 0,015 г/л и 0,067 г/л. Степень ассоциации
равна очень хотя бы один из них

кальций (Ca) находится в ряде активности металлов левее водорода, значит с кислотами он реагирует:

Ca + 2HCl ⇒ CaCl₂ + H₂

Ca + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ Ca⁺² + 2Cl⁻ + H₂

2H⁺ + Сa ⇒ Ca⁺² + H₂

ртуть (Hg) находится в ряде активности металлов правее водорода, значит с кислотами она не реагирует*:

Hg + HCl ≠

гидроксид хрома (III) (Cr(OH)₃) и гидроксид кальция (Ca(OH)₂) как и все остальные основания, реагирует с кислотами:

Cr(OH)₃ + 3HCl ⇒ CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ +3H⁺ +3Cl⁻ ⇒ Cr⁺³ + 3Cl⁻ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ ⇒ Cr⁺³ + 3H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl ⇒ CaCl₂ + 2H₂O

Сa⁺²+2OH⁻ +2H⁺ +2Cl⁻ ⇒ Ca⁺²+ 2Cl⁻ + 2H₂O

2OH⁻ +2H⁺ ⇒ 2H₂O

Оксид серы (VI) (SO₃), как кислотный оксид с соляной кислотой не реагирует:

SO₃+Cl≠

Оксид алюминия (Al₂O₃), как и все оксиды металлов реагирует с соляной кислотой:

Al₂O₃ + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H⁺ + 6Cl⁻ ⇒ 2Al⁺³ + 6Cl⁻ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6H⁺ ⇒ 2Al⁺³ + 3H₂O

Hитрат лития (LiNO₃) образован сильной кислотой, сильнее, чем соляная, поэтому с соляной кислотой не реагирует:

LiNO₃ + HCl ≠

Карбонат натрия (Na₂CO₃) образован слабой кислотой, слабее, чем соляная, значит с соляной кислотой он реагирует:

Na₂CO₃ + 2HCl ⇒ 2NaCl + CO₂ + H₂O

2Na⁺ + CO₃⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ ⇒ 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O

CO₃⁻² + 2H⁺ ⇒ CO₂ + H₂O

Hитрат серебра (AgNO₃) образован сильной кислотой, сильнее, чем соляная, поэтому с соляной кислотой не реагирует:

AgNO₃ + HCl ≠

*В школьной программе не проходится, но оксид серы (VI) (SO₃) образует вместе с соляной кислотой хлоросульфоновую кислоту:

SO₃ + HCl ⇒ HSO₃Cl

Дано:

V(р-ра C₂H₅OH) = 500 мл

р(р-ра C₂H₅OH) = 0,8 г/мл

ω(C₂H₅OH) = 92% или 0,92

η(CН₂=СН-СН=СН₂) = 80% или 0,8

Найти:

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) - ?

Объяснение:

m(C₂H₅OH) = V(р-ра C₂H₅OH)*р(р-ра C₂H₅OH)*ω(C₂H₅OH)

m(C₂H₅OH) = 500 мл*0,8 г/мл*0,92 = 368 г

n(C₂H₅OH) = m/M = 368 г/46 г/моль = 8 моль

М(CН₂=СН-СН=СН₂) = 54 г/моль

2C₂H₅OH  ⇒ CН₂=СН-СН=СН₂ + H₂ + 2H₂O

Из УХР видно, что n(CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5n(C₂H₅OH)

n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂) = 0,5*8 моль = 4 моль

n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(теор. CН₂=СН-СН=СН₂)*η(CН₂=СН-СН=СН₂)

n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 4 моль*0,8 = 3,2 моль

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = n(пр. CН₂=СН-СН=СН₂)*М(CН₂=СН-СН=СН₂)

m(пр. CН₂=СН-СН=СН₂) = 3,2 моль*54 г/моль = 172,8 г

ответ: 172,8 г