Решить по эоементов. ответ 3.08. нужно решение​

Решение:
Пусть масса смеси равна 100г. Тогда:
m(CH4)=15г
m(C2H4)=40г
m(C2H6)=40г
m(C3H6)=5г
Молярные массы веществ:
M(CH4)=16г/моль
M(C2H4)=28г/моль
M(C2H6)=30г/моль
M(C3H6)=42г/моль
Находим химические количества веществ:
n=m/M
n(CH4)=15/16=0.9375моль
n(C2H4)=40/28=1.43моль
n(C2H6)=40/30=1.33моль
n(C3H6)=5/42=0.119моль
n(смеси)=0.9375+1.43+1.33+0.119=3.8165моль
Определяем мольные доли:
X(CH4)=0.9375/3.8165=0.2456 (24.56%)
X(C2H4)=1.43/3.8165=0.3747 (37.47%)
X(C2H6)=1.33/3.8165=0.3485 (34.85%)
X(C3H6)=0.119/3.8165=0.0312 (3.12%)
Находим объемы газов:
V=n*Vm
V(CH4)=0.9375*22.4=21л
V(C2H4)=1.43*22.4=32.032л
V(C2H6)=1.33*22.4=29.792л
V(C3H6)=0.119*22.4=2.6656л
V(смеси)=21+32.032+29.792+2.6656=85.4896л
Находим объемную долю газов:
Ф(CH4)=21/85.4896=0.2456
Ф(C2H4)=32.032/85.4896=0.3747
Ф(C2H6)=29.792/85.4896=0.3485
Ф(C3H6)=2.6656/85.4896=0.0312
Находим среднюю молярную массу смеси:
M(смеси)=Ф(СН4)*М(СН4)+Ф(С2Н4)*М(С2Н4)+Ф(С2Н6)*М(С2Н6)+Ф(С3Н6)*М(С3Н6)
M(смеси)=0.2456*16+0.3747*28+0.3485*30+0.0312*42=26.1866г/моль

Дано:
m(Fe)=10 г
m(пл.) = 10,8 г
Знайти:
m(Cu)-?

Розв'язування.
Знаходимо на яку масу збільшилась маса пластинки:
Δm = 10,8 г - 10 г = 0,8 г
0,8 г - це маса, яка утворилася внаслідок реакції: залізо перейшло в розчин, а мідь відклалася на пластинці.
0,8 г = m(Cu)-m(Fe)
Cкладаємо рівняння хімічної реакції:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
З рівняння реакції бачимо, що при взаїмодіїї 56 г заліза виділиться 64 г міді, тобто маса збільшиться на 8 г (64 г-56 г = 8 г)
Складаємо пропорцію:
64 г Сu збільшує масу на 8 г
х г Cu збільшує масу на 0,8 г
х= 6,4 г
Відповідь: 6,4 г міді виділилося із розчину.