1. Вкажіть тип реакції, що описується схемою А+В=АВ: а) сполучення б) розкладу в) заміщення г) обміну
2. Процес приєднання електронів називається:
а) окиснення б) відновлення в) сполучення г) розкладу
3. При внесенні каталізатора швидкість хімічної реакції:
а) збільшується б) зменшується в) залишається без змін
4. В результаті реакцій обміну утворюється:
а) складна речовина б) дві складні речовини в) проста і складна речовини
5. Під час екзотермічних реакцій теплота:
а) поглинається б) виділяється в) не змінюється
6. Оборотні реакції:
а) доходять до кінця б) не доходять до кінця в) проходять в одному напрямку
7. Якщо з реакційної суміші N2+3H2=2NH3 відводити амоніак, то рівновага:
а) зміститься вліво б) зміститься вправо
в) не зміниться
8. Біологічними каталізаторами є:
а) жири б) ферменти в) вуглеводи
В твердому стані більшість солей утворюють іонні кристали, у вузлах кристалічної ґратки яких знаходяться катіони та аніони. В рідкому (розплавленому) стані солі більшості сильних кислот і основ перебувають у рівновазі між іонною дисоційованою формою та недисоційованою молекулярною. Чим сильнішою є кислота та основа, що утворили сіль, тим більше така рівновага зміщена в сторону іонної форми.Більшість солей є іонними сполуками і використання структурних формул для них є некоректним, оскільки хибно передає будову речовини. Тим не менше, у навчальних цілях інколи умовно зображають структурні формули солей з ковалентними зв'язками між атомами. В таких випадках виходять з формул відповідних кислот або основ, заміняючи в них кислотні атоми Гідрогену на атоми металу або гідроксильні групи основ на кислотні залишки. Для прикладу наведемо структурні формули фосфату кальцію, гідрокарбонату барію і основного карбонату міді:
Объяснение:
Относительная плотность: D = M(газ 1)/M( газ 2), где M - молярная масса газа в г/моль.
Определим молярные массы всех газов по табл. Менделеева: M(CO2) = 12+16*2 = 44 г/моль; M(H2) = 1*2 = 2 г/моль; M(воздуха) = 29 г/моль; M(O2) = 16*2 = 32 г/моль.
Относительная плотность CO2 по H2: D = 44/2 = 22
Относительная плотность CO2 по воздуху: D = 44/29 =1,517
Относительная плотность CO2 по O2: D = 44/32 = 1,375
Углекислый газ в 22 раза тяжелее H2, в 1,517 раз тяжелее воздуха, в 1,375 раз тяжелее O2.
Объяснение: