1) Вказати який елемент окислюється і який відновлюється в реакціях між простими речовинами методом електронного балансу розставити кефіціенти А) S+O2=SO2 Б)Al+I2=AlI3 B)N2+H2=N Г)Cl2+H2=HCl 2) Дописати рівняння реакцій, методом єлектронного балансу розставити коефіцієнти та вказати, який елемент окислюється і який відновлюється в наведенних реакціях:
А) H3PO4+KMnO4+H2SO4=K2SO4+H2O+...+...
Б)FeCl3+H2S=HCl+...+...
3) Розставити ступінь окиснення кожного елементу та коефіцієнти, використовуючи метод електронного балансу. Вказати окисника та відновника в наступних схемах:
А) Mg+HCl=MgCl2+H2
Б)KCIO3+KCI+O2
4) Розставити ступінь окиснення кожного елементу та коефіцієнти, використовуючи метод електронного балансу. Вказати окисника та відновника в наступних схемах:
А)Cl2+KON=KCI+KCIO+H2O
Б)KCIO3+S=KCI+SO2
5) Дописати рівняння реакцій, підібрати коефіціенти у схемах таких окисно-відновних реакцій за мнтодом електронного балансу вказати окисника та відновника:
А) H2S+K2Cr2+O7+H2SO4=...+H2O+...
Б)W+HNO3+HF=...+H2O+NO2
Жесткость воды oбусловлена наличием солей кальция и магния в воде.
Существует два вида жесткости.
a) Временная (карбонатная) жесткость- наличие гидрокарбонатов Сa и Mg. Устранение-кипячение.
1)Сa(HCO3)2-->CaCO3+H2O+CO2 (CaCO3 выпадает в осадок) При температуре!
2) Сa(HCO3)2+Ca(OH)2--> CaCO3+2H2O
3) Сa(HCO3)2+Na2CO3--> CaCO3+NaHCO3
Б) Постоянная –наличие сульфатов , хлоридов Ca и Mg. (Эти соли не выпадают в осадок при кипячении, для их удаления применяют содовый или фосфатные методы)
1) Содовый
СaSO4+Na2CO3-->CaCO3+Na2SO4
2) фосфатный метод
3СаSO4+2Na3PO4-->Ca3(PO4)2+3Na2SO4
Для солей магния реакции аналогичные…
Вроде бы как-то так)))
8,6г хг хл
2C6H14 + 19O2 = 14H2O + 12CO2
v=2моль v=14 v=12моль
М=86г/моль M=18г/моль Vm=22,4л/моль
m=172г m=252г V=268,8л
Mr(C6H14)=12*6+1*14=72+14=86
сост.пропорцию
найдем массу воды
8,6гхг
172г252г
х=(252г*8,6г)/172г=12,6г
найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию)
8,6гхл
172г268,8л
х=(268,8л*8,6г)/172г=13,44л
ответ: m(H2O)=12,6г;V(CO2)=13,44