Дано: m(смеси Cu и AI)=15г. V(H₂)=13,44л. Vm =22,4л./моль
ω(Cu)-? ω(AI)-? 1. Определим количество вещества n в 13,44л. водорода: n(H₂)=V(H₂)÷Vm =13,44л.÷22,4л./моль=0,6моль 2. Медь с соляной кислотой не взаимодействует 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой: 2AI +6HCI = 2AICI₃ +3H₂ 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,6моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,6моль÷3моль=0,4моль алюминия 5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,4моль: M(AI)=27г./моль m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,4моль×27г./моль=10,8г. алюминия. 6. Определяем массу меди в смеси: m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=15г.-10,8г.=4,2г. меди. 7. Определяем массовую долю меди смеси: ω(Cu)=m(Cu ) ÷m(смеси Cu и AI)=4,2г.÷15г.=0,28 или ω%= ω(Cu)×100%=0,28×100%=28% 8.Определяем массовую долю алюминия в смеси: ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=10,8г.÷15г.=0,72 ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,72×100%=72% 9. ответ: в смеси 0,28 или 28% меди и 0,72 или 72% алюминия.
1. C2H4 + HOH = C2H5OH 22,4 л 46 г по уравнению 44,8 л х г по условию задачи х=92 г - теоретический выход m(С2H5OH)=70/100х92=64,4 г M(C2H5OH)=46 г/моль m(C2H5OH)=46х1=46 г - по уравнению Vm=22,4 л/моль V(C2H4)=22,4х1=22,4 л - по уравнению 2. С2H5NH2 + HCl = C2H5NH3Cl M(C2H5NH2)=45 г/моль n(C2H5NH2)=9/45=0,2 моль n(C2H5NH2)=n(HCl)=0,2 моль V(HCl)=22,4х0,2=4,48 л 3.NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH M(гл)=75 г/моль n(гл)=15/75=0,2 моль - недостаток M(HCl)=36,5 г/моль n(HCl)=10/36,5=0,27 моль - избыток Решаем по недостатку M(ClNH3CH2COOH)=111,5 г/моль n(ClNH3CH2COOH)=n(гл)=0,2 моль m(ClNH3CH2COOH)=111,5х0,2=22,3 г
m(смеси Cu и AI)=15г.
V(H₂)=13,44л.
Vm =22,4л./моль
ω(Cu)-?
ω(AI)-?
1. Определим количество вещества n в 13,44л. водорода:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm =13,44л.÷22,4л./моль=0,6моль
2. Медь с соляной кислотой не взаимодействует
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:
2AI +6HCI = 2AICI₃ +3H₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль алюминия образуется 3моль водорода, значит если образуется 0,6моль водорода то в реакцию вступит: n(AI) =2мольх0,6моль÷3моль=0,4моль алюминия
5. Находим молярную массу алюминия и массу его количеством вещества 0,4моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,4моль×27г./моль=10,8г. алюминия.
6. Определяем массу меди в смеси:
m(Cu ) = m(смеси Cu и AI) -m(AI)=15г.-10,8г.=4,2г. меди.
7. Определяем массовую долю меди смеси:
ω(Cu)=m(Cu ) ÷m(смеси Cu и AI)=4,2г.÷15г.=0,28 или
ω%= ω(Cu)×100%=0,28×100%=28%
8.Определяем массовую долю алюминия в смеси:
ω(AI)=m(AI)÷m(смеси Cu и AI)=10,8г.÷15г.=0,72
ω%(AI)=ω(AI)×100%=0,72×100%=72%
9. ответ: в смеси 0,28 или 28% меди и 0,72 или 72% алюминия.
22,4 л 46 г по уравнению
44,8 л х г по условию задачи
х=92 г - теоретический выход
m(С2H5OH)=70/100х92=64,4 г
M(C2H5OH)=46 г/моль
m(C2H5OH)=46х1=46 г - по уравнению
Vm=22,4 л/моль
V(C2H4)=22,4х1=22,4 л - по уравнению
2. С2H5NH2 + HCl = C2H5NH3Cl
M(C2H5NH2)=45 г/моль
n(C2H5NH2)=9/45=0,2 моль
n(C2H5NH2)=n(HCl)=0,2 моль
V(HCl)=22,4х0,2=4,48 л
3.NH2-CH2-COOH + HCl = ClNH3-CH2-COOH
M(гл)=75 г/моль
n(гл)=15/75=0,2 моль - недостаток
M(HCl)=36,5 г/моль
n(HCl)=10/36,5=0,27 моль - избыток
Решаем по недостатку
M(ClNH3CH2COOH)=111,5 г/моль
n(ClNH3CH2COOH)=n(гл)=0,2 моль
m(ClNH3CH2COOH)=111,5х0,2=22,3 г