1. В растворе массой 250 г содержится 30 г сахара. Рассчитайте массовую долю
сахара в растворе (в %).
2. Какая масса нитрата калия (в граммах) содержится в его 13%-м растворе массой
300г. Укажите ответ с точностью до целых.
3. Рассчитайте массу 15%-го раствора сульфата меди, содержащего 18 г
растворенного вещества. Запишите число с точностью до целых.
4. Раствор массой 130 г содержит 10 г серной кислоты. Рассчитайте долю серной
кислоты в этом растворе (в %). Запишите число с точностью до десятых.
5. Чему равна масса гидрокарбоната натрия в 50 г его 15-ного раствора. Запишите
число с точностью до десятых.
6. Какова масса хлорида натрия с концентрацией 17%, содержащего 45 г
растворенного вещества. Запишите число с точностью до десятых.
7. Рассчитайте массу у нитрата меди (II) в 130 г его 15% раствора. Запишите число с
точностью до десятых.
4,48 дм³
Объяснение:
СН3-СН2-СН2-СН3 (структурная формула бутана нормального строения)
Хлор в нашем случае в 95% и более процентов случаев будет присоединяться ко 2 и 3 углероду бутана и в итоге образуется соединение:
СН3-СHCl-СHCl-СН3
C4H10+2Cl2=>C4H8Cl2+2HCl
n(C4H10)=m(C4H10)/M(C4H10)= 6г/58г/моль = 0,1 моль
Составим пропорцию по уравнению реакции
1 моль С4Н10 — 0,1 моль С4Н10
2 моль Сl2 — x моль Cl2
x= (0,1 моль × 2 моль) /1 моль = 0.2 моль
x=n(Cl2)
n=V/Vm; V=n*Vm
V(Cl2)=0,2 моль × 22,4 дм³/моль = 4,48 дм³
1) Если массовая доля в оксиде 0,5045 , то массовая доля элемента:
1 - 0,5045 = 0,4955
2) Так как элемент находится в 7 группе, то формула его высшего оксида: Э₂О₇
Так как масса 1 моля атомов кислорода равно 16 г, а в молекуле 7 атомов кислорода, то можем составить пропорцию:
7*16 г 0,5045
Х г 0,4955
Х = 7*16*0,4955/0,5045 = 110 г
Так как элемента в оксиде 2 атома, то молярная масса одного моля атомов элемента равна: 110/2 = 55 г
Смотрим в таблицу Менделеева. Такую атомную массу имеет марганец.
3) Формула гидрата этого оксида - НМnO₄ и его молярная масса равна:
М(НМnO₄) = 1 + 55 + 4*16 = 120 г/моль