1. В молекулах дипептидов содержатся:
1) карбоксильная группа и нитрогруппа
2) только пептидная связь
3) карбонильная группа и аминогруппа
4) аминогруппа и карбоксильная группа
2. Оптическая изомерия не характерна для:
1) аланина 3) серина
2) глицина 4) цистеина
3. Диметиламин
1) Не взаимодействует с кислотами 3) не горит
2) Входит в состав белковых молекул 4) более сильное основание чем анилин
4. Для вещества с формулой НООС-СН2-СН(NH2)-СООН справедливы следующие утверждения:
А. Это вещество проявляет амфотерные свойства.
Б. Водный раствор данного вещества имеет нейтральную среду
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
5. Установите соответствие между названием вещества и его принадлежностью к определенному (-ой) классу (группе) органических соединений.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА КЛАСС (ГРУППА)
А) глицерин 1) альдегиды
Б) м-аминобензойная кислота 2) аминокислоты
В) фениламин эфиры
Г) формалин 4) спирты
5) углеводы
ОТВЕТ: 6) амины
А Б В Г
6. И с анилином, и с аланином регировать
1) хлор
2) пропен
3) этан
4) бромоводород
5) карбонат калия
6) хлорэтан
ОТВЕТ:
7. Характерные свойства аминокислот, которые отличают их от предельных карбоновых кислот, состоит в том, что аминокислоты
1) Реагируют с металлами 4) образуют внутренние соли
2) Взаимодействуют со спиртами 5) реагируют с соляной кислотой
3) Реагируют со щелочами 6) горят с образованием азота
ОТВЕТ:
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.