Смесь 40 г оксида меди (II) и оксида железа (III) восстанавливали углеродом. В результате получено 19 г диоксида углерода. Рассчитайте массовую долю металлов в смеси.​

В пробирку, заполненную на 1/3 ее объема дистиллированной водой, пинцетом внесите

кусочек натрия, предварительно высушенный фильтровальной бумагой.

Щелочные и щелочно-земельные металлы необходимо брать только пинцетом!

Отметьте интенсивное выделение газа. После окончания реакции добавьте 2-3 капли

фенолфталеина. Как изменяется окраска индикатора?

Напишите уравнение реакции и решите его методом электронного баланса. Объясните, почему при

обычных условиях цинк, железо, свинец и медь не взаимодействуют с водой. Сделайте вывод,

какие металлы растворяются в воде при обычных условиях.

Опыт 4. Взаимодействие цинка с водой и раствором аммиака

В две пробирки внести по одному кусочку цинка. В первую прилить 15–20 капель воды, а во

вторую – столько же концентрированного водного раствора аммиака. Описать наблюдения. Оценить

возможность протекания реакций:

Zn + 2H

2

O = Zn(OH)

2

+ H

2

↑

Zn + 2H

2

O + 4NH

3

= [Zn(NH3

)

4

](OH)

2

+ 2H

2

↑

Объяснить, какая реакция и почему более вероятна; почему в первой пробирке взаимодействие

практически не идет.

Объяснение:

ДАЙ БАЛЫ БЫСТРЕЕ

1)Вычислим масса карбоната который вообще реагировал.ФОрмула:

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра) 

m(в-ва)=w*m(р-ра)/100% 

m(в-ва)=20%*200г/100%=40г

2)Напишем уравнение реакции:

 40 г                                       х л

Na2CO3+H2SO4===>Na2SO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O 

M=106г/моль                         Vm=22,4л/моль

m= 106 г                                 V=22,4л

Пропорция:40/106=x/22,4

=> x=40*22,4/106=8,45 л

3)Вычислим кол-во в-ва.Формула: v=V/Vm

v(CO2)=8,45/22,4=0,4 моль(примерно)

ответ:8,45 л;0,4 моль(примерно)