1. В медичній практиці використовують багато
дезінфекційних і антисептичних засобів. Одним з них є
хлорне вапно. Для дезінфекції приміщень використовують
свіжоприготовлений 0.2-0.5 % його розчин. ( тобто масова
частка розчиненої речовини дорівнює 0,2-0,5%)
Обчисліть масу хлорного вапна необхідну для
приготування 200г 0.5% його розчину.
2. Відомо, що хлорне вапно є типовим дезінфекційним
засобом, з якого легко вивільняється хлор. В лабораторії
приготували 750г 0,2% розчину хлорного вапна.
Обчисліть масу води та масу хлорного вапна, що
використали для приготування розчину.
3. Щоб попередити інфекційне захворювання свиней
африканську чуму, територію ферми та приміщення
утримують у чистоті та проводять регулярну дезінфекцію
5% розчином хлораміну. Обчисліть масу розчину, що
можна виготовити, якщо дано 70г хлораміну.
4. Фізіологічний розчин це штучно приготовлений
0.9% розчин хлориду натрію у воді. Цей розчин за
осмотичним і сольовим складом близький до плазми крові,
його використовують як розчинник та інфузійне
середовище. Обчисліть масу води яка необхідно для
приготування 250г фізіологічного розчину.
5. Поверхні пофарбовані масляною фарбою миють
гарячим 1 % розчином мила.
Яку масу води і мила необхідно взяти для
приготування 650г цього розчину?
Додаткова задача підвищеної складності.
Цю задачу можете робити по бажанню.
6. Формалін - це розчин, що містить 36,5 - 37,5 %
формальдегіду. Він добре зберігає білки в кормах і сприяє
гарному засвоєнню їх тваринами. Щоб знизити псування
кормів їх обробляють 0,5% розчином формаліну?
Яку масу води необхідно добавити до 5000г 40%
розчину формаліну, щоб одержати його 0,5 % розчин?
Запишем диссоциацию обеих кислот:
HCl = H⁺ + Cl⁻
H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
Т.к. оба электролита сильные, не будем учитывать степень диссоциации, она стремится к 1
По уравнениям диссоциации:
C(H⁺) = C(HCl) = 0.1M - в растворе HCl
С(H⁺) = 2C(H₂SO₄) = 0.2M - в растворе H₂SO₄
Теперь посчитаем pH каждого раствора:
pH = -lg[H⁺] = -lg0.1 = 1, в растворе HCl
pH = -lg[H⁺] = -lg0.2 = 0,7 - в растворе H₂SO₄
Вывод: pH растворов будет разный, в растворе серной кислоты, концентрацией 0,1M среда будет более кислая, нежели в растворе HCl той же концентрации
17.AL2(CO3)3=AL2O3+3CO2 р. разложения
18.AgNo3+NaCl=AgCl+NaNo3 р. обмена
19.Cacl2+2AgNo3=2AgCl+Ca(NO3)2 р. обмена
20.2AgNO3+CoCl2=2AgCl+Cu(NO3)2 р. обмена
21.Al(OH)3+3HNO3=3H2O+Al(NO3)3 р. обмена
22.3K2O+2H3PO4=3H2O+2K3PO4 р. обмена
23.3Ba(OH)2+2H3PO4=3H2O+Ba3(PO4)2 р. обмена
24.3MgO+2H3PO4=3H2O+Mg3(PO4)2 р. обмена
25.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 р. обмена
26.ZnCL2+2KOH=2KCL+Zn(OH)2 р. обмена
27.NH4NO3=N2O+2H2O р. разложения
28.P2O5+6KOH=3H2O+2K3PO4 р. обмена
29.Cr2O3+6HNO3=3H2O+2Cr(NO3)3 р. обмена
30.FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3 р. обмена
31.2Al(OH)3+3H2SO4=6H2O+Al2(SO4)3 р. обмена