1 Определите предложение, утверждающее закон сохранения массы вещества
A
Закон сохранения массы вещества реализуется только в открытых системах
B
Общая масса солей, участвующих в химической реакции, равна массе осадка, образовавшегося в результате реакции.
C
Общая масса газов, участвующих в химической реакции, равна массе газов, образовавшихся в результате реакции
D
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции
E
Общая масса реагентов, участвующих в химической реакции, не равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
2
Укажи коэффициенты данного уравнения (...H2 + O2 →...H2O)
A
2,1
B
1,1
C
2,2
D
1,3
E
2, 3
3
Сколько моль составляет 89,6 л водорода?
A
0,4 моль
B
5 моль
C
4 моль
D
1,4 моль
E
4 г/моль
4
1 моль газа при нормальных условиях имеет объем
A
24 л
B
224 л
C
0,224 л
D
2,24 л
E
22,4 л
5
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях содержится
A
Одинаковая масса
B
Различная масса
C
Различное число молекул
D
Различное число молей
E
Одинаковое число молекул
6
Выбери строку, в которой объем газа соответствует количеству вещества и числу частиц
A
Количество вещества – 1 моль; объем, дм3 – 2,24; количество частиц – 6,02 ⋅ 1023.
B
Количество вещества – 1,5 моль; объем, дм3 – 33,6; количество частиц – 9,03 ⋅ 102
C
Количество вещества – 0,5 моль; объем, дм3 – 11,2; количество частиц – 3,01 ⋅ 1022
D
Количество вещества – 2,5 моль; объем, дм3 – 56; количество частиц – 15,05 ⋅ 1022
E
Количество вещества – 0,9 моль; объем, дм3 – 22,4; количество частиц – 6,02 ⋅ 1021
7
Укажи правильно написанное уравнение
A
2Mg + 2HCl = 2MgCl + H2
B
Mg + 2HCl = MgH2 + Cl2(г)
C
Mg + HCl = MgCl2 + H2(г)
D
Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H(г)
E
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(г)
8
Укажи имена ученых, сформулировавших закон сохранения массы веществ.
A
Шееле, Пристли
B
Ломоносов,Лавуазье
C
Пристли, Менделев
D
Шееле, Менделев
E
Менделеев,Лавуазье
Хроматогра́фия (от др.-греч. χρῶμα — цвет) — динамический сорбционный метод разделения и анализа смесейвеществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Основан на распределении веществ между двумяфазами — неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные растительные пигменты
3H(+)+Fe(OH)3 = Fe(3+)+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al(0)+6H(+)=3Al(3+)+3H2(0)
2HCl+Na2S=2NaCl+H2S
2H(+)+S(-2)=H2S
2) Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2H(+)=Mg(2+)+2H2O
Mg(OH)2+SO3=MgSO4+H2O
Mg(OH)2+SO3=Mg(2+)+SO4(-2)+H2O
3) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2H(+)+2OH(-)=2H2O
H2SO4+CaO=CaSO4+H2O
2H(+)+CaO=Ca(2+)+H2O
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
Ba(2+)+SO4(-2)=BaSO4
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
2H(+)+Mg(0)=Mg(2+)+H2(0)
4) KOH+HCl=KCl+H2O
OH(-)+H(+)=H2O
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
2OH(-)+CO2=CO3(-2)+H2O
2KOH+FeCl2=Fe(OH)2+2KCl
2OH(-)+Fe(2+)=Fe(OH)2
6KOH+P2O5=2K3PO4+3H2O
6OH(-)+P2O5=PO4(-3)+3H2O