1)укажите,к каким классам относятся следующие вещества: (caoh)3po4,al2(so4)3,h2so4.напишите уравнения их диссоциации.
2)составте уравнение необратимых реакций ионного обмена в молекулярной,в полной ионной и сокращённой ионной форме,в результате которых образуется: а)гидросульфат кальция,б)осадок fe(oh)3,в)газ h2s.
3)найдите массовую долю азотной кислоты в растворе с плотностью 1,12г/мл,в 1 л которого содержится 224 г растворённого вещества.

a) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + C(0) -> C(4+)O₂(2-)⬆️ + 2S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)

S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - окислитель

C(0)--(-4ē)-->C(4+) - восстановитель

b) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2K(+)O(2-)H(+) -> K₂(+)S(6+)O₄(2-) + 2H₂(+)O(2-)

Эта реакция не окислительно-восстановительная

c) H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Ba(2+)Cl₂(-) -> Ba(2+)S(6+)O₄(2-)⬇️ + 2H(+)Cl(-)

Эта реакция не окислительно-восстановительная

d) 2H₂(+)S(6+)O₄(2-) + Cu(0) -> Cu(2+)S(6+)O₄(2-) + S(4+)O₂(2-)⬆️ + 2H₂(+)O(2-)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(2+) - восстановитель

S(6+)--(+2ē)-->S(4+) - оксислитель

ответ: В реакциях a и d.

Привет! Сейчас решим

Рассчитаем избыток кислоты. KOH + HCl = KCl + H2O

m(KOH) = 16,8*0,05 = 0,84 г. Для нейтрализации 1 моль кислоты требуется 1 моль гидроксида калия. n(KOH) = 0,84:56 = 0,015 моль. Значит, n(HCl) = 0,015 моль. m(HCl) = 0,015*36,5 = 0,5475 г.

С аммиаком прореагировало:

NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O

n(NH4OH) = 0,672:22,4 = 0,03 моль. Значит, n(HCl) = 0,03 моль. m(HCl) = 0,03*36,5 = 1,095 г.

m(HCl) = 0,5475+1,095 = 1,6425 г.

m(р-ра) = 1,6425:0,1 = 16,425 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу