1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
Криптон - химический элемент Данный обитатель Периодической системы располагается в четвертом периоде, восьмой группе, главной подгруппе. Порядковый номер, а значит, и количество электронов, и заряд ядра (количество протонов) = 36. Отсюда можно сделать вывод о том, какой будет электронная формула криптона. Запишем ее: +36Kr 1s22s22p63s23p64s23d104p6.
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.
1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;
2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;
3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;
4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;
5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.
ответ: 35.
2) оксиды:
V²O³
(оксид ванадия (V) )
NiO
(оксид никеля)
Cl²O
(оксид хлоры (l) )
основания:
Co(OH)²
(гидроксид кобальта)
CsOH
(гидроксид цезия)
Ca(OH)²
(гидроксид кальция)
кислоты:
HI
(иодоводородная кислота)
H²CrO⁴
(хромовая кислота )
HCN
(синильная кислота)
соли:
Na²SO
(сульфат натрия)
KMnO⁴
(перманганат калия)
(NH⁴)²Cr²O⁷
(дихромат аммония)
3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем
Sn-олово,5 период, 4 группа,главная подгруппа. +50Sn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 . Металл. In-Sn-Sb атомный радиус уменьшается,электроотрицательность увеличивается,металлические свойства ослабляются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, уменьшаются окислительные свойства. Ge-Sn-Pb(беру только из главной подгруппы) атомный радиус увеличивается,электроотрицательность уменьшается, металические свойства усиливаются,кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабляются,увеличиваются восстановительные свойства. Sn(OH)2 неорганическое соединение,гелевидный белый осадок,плохо растворимы в H2O(воде),проявляет амфотерные свойства. H2SnO3- оловянная кислота. Основание,это гидроксид-Sn(OH)2. RH4,где R-элемент 4 группы.