1.Разбавленный раствор - это раствор,...? Выберите один ответ:
a. в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется
b. в котором количество растворителя значительно превышает количество растворенного вещества
c. гомогенной смеси, состоящий из двух и более компонентов, одни из которых является вода
d. в котором количество растворенного вещества значительно превышает количество растворителя

2.Вода - это:

Выберите один ответ:
a. слабый электролит
b. средний электролит
c. сильный электролит
d. неэлектролит

3.В 40 г воды растворили 10 г соли. Определите массовую долю (процентную) полученного РАСТВОРА

Выберите один ответ:
a. 25
b. 20
c. 0,2
d. 0,75
e. 30

4.Ненасыщенный раствор - это раствор,...?

Выберите один ответ:
a. концентрация которого ниже концентрации насыщенного раствора
b. гомогенной смеси, состоящий из двух и более компонентов, одни из которых является вода
c. в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества, чем возможно в насыщенном растворе
d. в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется

Показать ответ

Ответ:

anaradocina

04.11.2021 00:49

Все просто ,внутренняя сфера та что в скобках,внешняя за скобкой ,комлексообразователь это чаще всего метал ,в скобке! а лиганд тот что рядом с металлом стоит ,степень окисления тоже легко определить ,а вот диссоциацию точно не помню,написала на два из трех примеров, ну если я правильно помню,то в первой ступени мы то что в скобке не рассписываем ,а то что за скобкой прибавляем и указываем заряд этого элемента ,а во второй ступени работаем чисто со скобкой ,рассписываем заряды которые есть в скобке ,этот момент надо уточнить ,надеюсь хоть что -то поняли
Вкомплексных соединениях [zn(h2o)4]cl2; k2[zncl4]; [ni(nh3)6]cl2 а) отметьте внутреннюю и внешнюю сф

Вкомплексных соединениях [zn(h2o)4]cl2; k2[zncl4]; [ni(nh3)6]cl2 а) отметьте внутреннюю и внешнюю сф

0,0(0 оценок)

Ответ:

medi8

07.03.2020 07:17

В зависимости от того, находятся ли атомы, выполняющие в реакции функцию окислителя (акцептора электронов) и восстановителя (донора электронов) в одном или в различных веществах, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования.

В межмолекулярных (межатомных) реакциях окислительные функции выполняют одни вещества, а восстановительные – другие. Например, в реакции H2S + Cl2 = S + 2HCl электроны от восстановителя – молекулы сероводорода – переходят к окислителю – молекуле Cl2.

В реакциях внутримолекулярного окисления-восстановления одна часть молекулы – окислитель, другая – восстановитель. Простейшими примерами могут служить реакции термического разложения вещества:

Реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления) протекают с одновременным уменьшением и увеличением степени окисления атомов одного и того же элемента. Они характерны для соединений или простых веществ, состоящих из промежуточных степеней окисления данного элемента:

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия