Вариант-1 часть 1 а1. число атомов всех элементов в молекуле серной кислоты равно: 1) 3 3) 7 2) 4 4) 6 а2. число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9 2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19 а3. группа формул веществ с ковалентным типом связи: 1) h2s, p4, co2 3) hcl, nacl, h2o 2) h2, na, cuo 4) cao, so2, ch4 а4. вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит: 1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра 2) сульфат калия 4) нитрат алюминия а5. одновременно могут находиться в растворе ионы: 1) na+, h+, ba2+, oh- 3) mg2+, k+, no3-, so42 - 2) fe2+, na+, oh- , so42- 4) ca2+, h+, co32-, cl - а6. верны ли следующие высказывания? а. оксид фосфора (v) - кислотный оксид. б. соляная кислота - одноосновная кислота. 1) верно только а 3) верно только б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны в1. установите соответствие между формулой вещества и классом соединения: формула вещества: класс соединения: а) н3ро4 1) соль б) so3 2) основный оксид в) сu(oh)2 3) нерастворимое основание г) cacl2 4) кислотный оксид 5) кислота 6) растворимое основание а б в г в2. с раствором гидроксида натрия реагируют: 1) сульфат меди (ii) 4) азотная кислота 2) оксид меди (ii) 5) магний 3) гидроксид калия 6) оксид углерода (iv) в3. масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна . (запиши число с точностью до десятых). часть 3 запишите номер и полное решение с1. составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции: а) fecl2 + koh→ б) cu(oh)2+ hcl→ в)nacl + agno3→ г) h2so4 ( р-р) +na → для уравнения: б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения г) составьте электронный найдите окислитель и восстановитель. c2. рассчитайте объём водорода, который потребуется для получения 32 грамм метана по схеме реакции c+h2 = ch4, ,
ω(KH2PO4·H2O) = ω(K2HPO4·2H2O)
Из данного равенства следует, что массы солей тоже равны:
m(KH2PO4·H2O) = m(K2HPO4·2H2O)
По условию мы не ограничены в выборе масс участников. Пусть масса смеси солей будет равна 100 г. Тогда имеем следующее:
m(KH2PO4·H2O + K2HPO4·2H2O) = 100 г
m(KH2PO4·H2O) = m(K2HPO4·2H2O) = 100/2 = 50 (г)
m(H2O) = m(KH2PO4·H2O + K2HPO4·2H2O)·10 = 100·10 = 1000 (г)
Рассчитаем количества веществ в данном растворе:
ν(KH2PO4·H2O) = 50/154 = 0,3247 (моль)
ν(K2HPO4·2H2O) = 50/210 = 0,2381 (моль)
ν(H2O) = 1000/18 = 55,5556 (моль)
Далее вычислим количество моль атомов кислорода в составе каждого из участников и суммарно:
ν(О из KH2PO4·H2O) = 0,3247·5 = 1,6235 (моль)
ν(О из K2HPO4·2H2O) = 0,2381·6 = 1,4286 (моль)
ν(О из H2O) = 55,5556·1 = 55,5556 (моль)
ν(O суммарно) = 1,6235+1,4286+55,5556 = 58,6077 (моль)
Далее вычислим количество моль атомов фосфора в составе каждого из участников и суммарно:
ν(Р из KH2PO4·H2O) = 0,3247·1 = 0,3247 (моль)
ν(Р из K2HPO4·2H2O) = 0,2381·1 = 0,2381 (моль)
ν(Р суммарно) = 0,3247+0,2381 = 0,5628 (моль)
Для ответа на вопрос задачи найдем отношение количеств атомов кислорода и фосфора:
N(O)/N(P) = ν(O суммарно)/ν(Р суммарно) = 58,6077/0,5628 = 104,1 ≈ 104
ответ: N(O)/N(P) ≈ 104
ПЕНОПЛЭКС® является экологичным утеплителем и не содержит мелких волокон, пыли, фенолформальдегидных смол, сажи и шлаков. Данный материал может применяться в качестве теплоизоляции для внутреннего и наружного утепления ограждающих конструкций жилых, общественных, сельскохозяйственных и производственных зданий и сооружений, а также для наружной изоляции при строительстве объектов хоз-питьевого водоснабжения и канализации.
По результатам санитарно-эпидемиологической