1.при взаимодействии 6.85 г метала с водой выделилось 1.12 л водорода (н. у.) определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. 2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени

1)m(Me):m(H2)=Mэ(Me):Mэ(H2);  m(H2)=(1,12:22,4)*2=0,1; Mэ(H2)=1;

6,85:0,1=Mэ(Me):1

Mэ(Me)=68,5;

M(Me)=68,5*2=137.ответ:барий.

2)n(H2)=3*10^23 : 6*10^23=0,5моль; m(H2)=0,5*2=1г; V(H2)=0,5*22,4=11,2л;

                             1 - 6,67%

                       m(N2)-93,33%

                           m(N2)=14г;  V(N2)=(14:28)*22,4=11,2л.

ответ:объем смеси газов равен: 11,2+11.2=22,4л