решить задачи!
1. Исходные концентрации СО и О2 в обратимой реакции 2CO (r) + O2 (r) 2 CO2 (г) Равны соответственно 6 и 4 моль/л. Вычислите константу равновесия, если концентрация СО2 в момент равновесия равна 2 моль/л.
2. Реакция протекает по уравнению
2SO2 (r) + O2 (r) = 2SO3 (r) + Q
Укажите, куда сместится равновесие, если
a) увеличить давление
б) повысить температуру
b) увеличить концентрацию кислорода
г) введение катализатора?
3. Укажите, как повлияет:
a) повышение давления;
б) повышение температуры;
b) увеличение концентрации кислорода на равновесие системы:
2CO (r) + O2 (r) 2CO2 (r) + Q
4. Во сколько раз изменится скорость прямой и обратной реакции в системе:
2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r)
если объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сторону сместится равновесие
системы?
1)СН4+Сl2=CH3Cl+HCl
2)2CH3Cl+Na=C2H6+NaCl
2.Получение пропана из этана происходит в две реакции.
1)С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl
2)C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl.
3.Получение гексана из пропана происходит в две реакции.
1)С3Н8+Cl2=C3H7Cl+C3H7Cl+2HCl
2)2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl
4.В процессе ароматизации нефтепродуктов и каталитического риформинга гексан дегидроциклизуется в бензол.
C6H14=C6H6 + 4H2
5.Получение нитробензола из бензола(реакция нитрования).
C6H6 + HNO3=C6H5NO2
Объяснение:
А1 = 3) Ва(ОН)₂
А2 = 3) HCN
A3 = 4) Na₂SO₃
A4 = 2) Mn₂O₇
B1
А) = 3) H₂SO₄
Б) = 6) H₂SiO₃
В) = 2) HNO₃
Г) = 1) HCl
C1
а) формула ортофосфорной к-ты Н₃РО₄, кислородсодержащая, трехосновная (так как содержит 3 атома водорода), растворима в воде,
степени окисления Н₃⁺¹Р⁺⁵О₄⁻², заряд иона кислотного остатка РО₄³⁻ (≡РО₄), соответствующий оксид Р₂О₅ - оксид фосфора(V), М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
б)
Дано:
m(H₃PO₄) = 19,6 г
Найти:
n(H₃PO₄) - ?
решение.
n = m/M
M(H₃PO₄) = 98 г/моль
n(H₃PO₄) = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
ответ: 0,2 моль