1. Получение диэтилового эфира. Наливают в сухую пробирку 3 мл. смеси этилового спирта и серной кислоты (1:1)
и осторожно нагревают её до начинающегося кипения. После
этого горелку убирают и к горячей смеси приливают по стенке
пробирки из пипетки 5-10 капель этилового спирта. Образу-
ющийся диэтиловый эфир обнаруживают по запаху.
Затем пробирку закрывают пробкой с прямой газоотводной
трубкой, имеющей оттянутый конец, снова осторожно нагрева-
ют пробирку и поджигают выделяющийся эфир.
Задания для самостоятельных выводов. 1.Почему
диэтиловый эфир горит светящимся пламенем в отличие от
этилового спирта? 2. Вычислите процентное содержание угле-
рода в этаноле и в диэтиловом эфире.​

Метан-(формула СН₄) бесцветный газ без запаха.Первый член гомологического ряда алканов.Он легче чем воздух,мало растворим в воде.Метан не токсичен и неопасен для человека.В закрытом помещении метан взрывоопасен. Является основным компонентом природного газа, который используют как топливо, а также в органических синтезах, при получении полимеров.
Фреоны - фтор и хлорсодержащие углеводороды, используются в качестве хладагентов. Химически инертны, являются одно из причин повреждения озонового слоя атмосферы

Жуть, а не задача!
 1. Сколько К₂СО₃  растворе:  138г·0,4= 55,2г
( Это 55,2/138=0,4 моля)
 2. Сколько HCl получили: (раз не указан,пусть будет так) : NaCl + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl   Видно, что из моля NaCl(Mr=58,5г/моль)  получается моль HCl(Mr=36,5г/моль)
У нас 16,25 грязной соли, с содержанием ее 90%, т.е ее участвовало в реакции: 16,25г·0,9=14,625г( сразу заметим, что это 0,25моля, и HCl должно б получиться 0,25 моля, т.е.0,25моля·36,5г/моль=·9,125г. Но выход 80%, значит хлороводорода получили: 9,125·0,8=7,3г (Это 0,2 моля)
2. Теперь - реакция:            К₂СО₃ + 2НСl = 2KCl + H₂CO₃ (раз CО₂ не выделялся, значит мы не пишем  вместо угольной кислоты СО₂ +Н₂О)
3. По реакции на 1 моль К₂СО₃ расходуется 2 моля HCl, получается 2 моля КСl и 1 моль Н₂СО₃.
4. У нас: К₂СО₃-0,4моля, НСl - 0,2моля. Значит, прореагирует 0,1 моль К₂СО₃,т.е. 13,8г (55,2-13,8 = 41,4г в остатке)
5. Соответственно масса р-ра уменьшается до 138г-13,8г=124,2г
6. KCl образуется 0,2 моля, т.е 0,2моль·74,5г/моль = 14,9г
7. Н₂СО₃ образуется 0,1 моля, т.е. 6,2г
8. Масса раствора увеличивается:124,2г + 14,9г + 6,2г=147,1г.
9. Считаем массовые доли:
wКCl= (14,9:147,1)·100% =  10,1%
w Н₂СО₃ = (6,2: 147,1)·100% = 4,2%
wК₂СО₃ = (41,4:147,1)·100% =28,1%
Если что-то не так прощения. Вычисления хорошо бы проверить! Если угольная кислоты все-таки разложилась, то получился 0, 1 моля СО₂, это 4,4г или 3%