1.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Кальций оксид кальция гидроксид кальция нитрат кальция--- сульфат кальция
Первую реакцию уравнять методом электронного баланса. Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Азот---аммиакоксид азота(4)---азотная кислота---нитрат азота---кислород
Одну любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланс а. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
3. Охарактеризовать рас и применение солей кальция.
4.Рассчитать объём , который может быть получен из 60 л(н.у.)
Вариант 2
1.Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Железо---хлорид железа(2)---гидроксид железа(2)---оксид железа(2) сульфат железа(2)
Первую реакцию уравнять методом электронного баланса. Для последней реакции составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения.
2. Осуществить цепочку превращений. Дать названия полученным веществам.
Оксид кремния---кремний---оксид кремния---силикат калия—нитрат калия
Одну любую окислительно-восстановительную реакцию уравнять методом электронного баланс а. Для любой реакции ионного обмена составить молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнении
3. Охарактеризовать рас и применение соединений азота.
4. Какой объем водорода выделится(н.у.) при взаимодействии соляной кислоты с 26г цинка.
Атомы металлов обладают большими радиусами и содержат на внешних оболочках от одного до трех электронов. По этой причине внешние электроны легко отрываются, а наиболее распространенной формой существования простых веществ металлов становится металлическая связь: оторвавшиеся электроны образуют электронный газ, который связывает между собой бесконечную череду нейтральных атомов и катионов. Соответственно, простое вещество металл представляет собой твердый (кроме ртути) сплошной блестящий ковкий и электропроводный материал (все эти свойства также обусловлены электронным газом, который обеспечивает генерацию тока, а также пластичное перемещение атомов при механическом воздействии).
Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомом сильно электроотрицательных элементов другой молекулы. Она образуется за счет притяжения к атому водорода (обладающего минимальным радиусом, низкой электроотрицательностью и легко отрываемым единственным электроном) молекулы атома сильно электроотрицательного элемента (например, кислорода, как в воде, фтора, как в плавиковой кислоте или азота, как в аммиаке) другой молекулы.
Таким образом, данная связь может быть характерна для неорганических молекул, содержащих водород и фтор, кислород или азот, например плавиковая кислота HF, а также некоторых органических веществ, таких как спирты:
Плавиковая кислота (HF…HF), вода H2O ( ), аммиак NH3 ( ) и спирт ( )
Водородная связь в дополнение к другим видам межмолекулярных связей связывает молекулы между собой, чем и объясняются повышенные температуры кипения, по сравнению с аналогичными веществами без водородной связи.
1. Свободные вещества
Содержание: одинаковое число протонов в атомном ядре.
Форма: изотопы
Примеры: изотопы хлора, аргона, калия и водорода
2. Простые вещества
Содержание: один химический элемент
Форма: аллотропные водоизменения (модификации)
Химические объекты: абстрактные
Примеры: аллотропные водоизменения кислорода, фосфора, углерода
3. Сложные вещества
Содержание: одинаковый качественный и количественный состав (химическая формула)
Форма: изомеры
Примеры: неорганические изомеры (ционат аммония и карбамид; роданид аммония и тиомочевина) и органические изомеры разных типов (структурные и пространственные).