1. Основной солью является
а) FeOCl б) AlOHSO4 в) Ca(HCO3)2 г) KMgPO4
Соль называется …
2. Амфотерный характер оксидов ВеО и Al2O3 проявляется в реакциях с веществами:
а) HCl и HNO3 б) KOH и Ca(OH)2 в) CaO и P2O5 г) HCl и NaOH
Привести уравнения реакций
3. C серной кислотой, гидроксидом натрия и углем может реагировать:
Привести уравнения реакций
а) ZnO б) CuCl2 в) Ag2O г) FeO
4. Молярная масса газа равна, если его объем 1 см3 при 27 °С и давлении 95 992 Па имеет массу 1,16 г:
а) 38 г/моль; б) 22 г/моль; в) 48 г/моль; г) 30 г/моль
Привести расчет
5. Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди (II) массой 12 г, равно:
а) 0,205; б) 0,065; в) 0,350; г) 0,075.
Привести расчет
6. Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по воздуху cоставляет 2,21:
а) 14 г/моль; б) 42 г/моль; в) 29 г/моль; г) 64 г/моль.
Привести расчет
7. Масса газа (г), выделяющегося при действии серной кислоты на 400 г сульфита бария, равна:
а) 59 б)11,8 в) 118 г) 236
Привести расчет
8. Масса соли (г), которую надо добавить к 140 г 30%-ного раствора соли, чтобы получить 45%-ный раствор, равна:
а) 86,2 б) 77,78 в) 38,9 г) 155
Привести расчет
9. К 300 г 30%-ного раствора нитрата серебра добавили хлорид кальция. Какая масса осадка образовалась при этом (г)?
А) 76 б) 152 в) 38 г) 7,6
Привести расчет
10. Молярная концентрация 20%-ного раствора бромоводородной кислоты, плотность которого 1,2 г/мл, равна:
А) 6 моль/л б) 9 моль/л в) 1,5 моль/л г) 3 моль/л
Привести расчет
Или ответ под цифрой 3, или верного варианта ответа нет.
Объяснение:
N = N(a) * m / M - формула вычисления кол-ва атомов, где N(a) - число Авогадро (6,02 * 10²³ моль⁻¹), m - масса в-ва, M - молярная масса в-ва.
1) 16г O₂
M(O₂) = 16 * 2 = 32 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
2) 30г NO
M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 30г / 30 г/моль = 6,02 * 10²³ моль⁻¹
3) не дано в-во
4) 8,5 г NH₃
M(NH₃) = 14 + 1 * 3 = 17 г/моль
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 8,5г / 17 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
5) 16г SiH₄
M(SiH₄) = 28 + 1 * 4 = 32
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 16г / 32 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
6) 11,2 л CO
v = V / V(м) - формула вычисления кол-ва в-ва, где V - объём газа, V(м) - молярный объём газа при н.у.
v(CO) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 (моль)
m = v * M - масса в-ва, где v - кол-во в-ва, М - молярная масса в-ва.
M(CO) = 12 + 16 = 28 г/моль
m = 0,5 моль * 28 г/моль = 14 г
N = 6,02*10²³ моль⁻¹ * 14г / 28 г/моль = 3,01 * 10²³ моль⁻¹
Массовая доля сульфата магния в полученном растворе: 10%
Объяснение:
Дано:
m₁ = 248г
m₂ = 20г
m₃ = 28г
Найти: w(MgSO₄)
Наша реакция: CuSO₄ + Mg = MgSO₄ + Cu
В ходе реакции масса (металла) изменилась на: 28г - 20г = 8г
Предположим, что в р-ре образуется 1 моль MgSO₄, тогда в ходе реакции будет выделяться 1 моль Cu (+64г), а вступать 1 моль Mg (-24г). Тогда в ходе реакции масса изменится на: 64г - 24г = 40г.
Составляем пропорцию, где х - кол-во сульфата магния в полученном растворе:
1 моль MgSO₄ - 40 г
x моль MgSO₄ - 8 г
х = 1 * 8г / 40г = 0.2 (моль)
Итак, значит v(MgSO₄) = х = 0.2 моль
m(MgSO₄) = v * M, где v - кол-во в-ва, M - молярная масса в-ва.
M(MgSO₄) = 24 + 32 + 16 * 4 = 120 г/моль
m(MgSO₄) = 0.2 моль * 120 г/моль = 24г
Так как во время реакции масса увеличилась на 8г (в начале вычислили), то масса раствора уменьшилась тоже на 8г: m(р-ра) = 248г - 8г = 240г
w(MgSO₄) = m(MgSO₄) / m(р-ра)
w(MgSO₄) = 24г / 240г = 0.1 или 10%
ответ: w(MgSO₄) = 10%