Сера на воздухе горит слабым синим пламенем, а в кислороде яркость пламени и размеры пламени увеличиваются. Дайте теоретическое обоснование описанным выше наблюдениям ​

(1) а. СnH2n+2; (2) б. Двойные; (3) в. Замещения и присоединения; ВОПРОС НЕ ОДНОЗНАЧНЫЙ (4) а. Газ без цвета, почти без запаха, чуть легче воздуха, не растворяется в воде (5) . . б. Двойной; (6) а. Бромная вода обесцвечивается (7) Укажите, для чего в лаборатории можно использовать реакцию взаимодействия углеводородов с бромной водой а. Определения ненасыщенных углеводородов в. Добывания бромпроизводных (8) Выберите утверждение, которое отражает сущность реакции полимеризации б. Образуются высокомолекулярные соединения без выделения побочных низкомолекулярных продуктов (9) Выберите слово, пропущенное в предложении "Органические вещества имеют ... строение б. Молекулярное; (10) Выберите правильное окончание предложения: "Вещества, имеющие подобное строение и свойства, но отличаются по составу молекулы на группу атомов -СН2-, называют ..." а. Гомологами; (11) Укажите вещества, взаимодействующие с метаном в. Хлор; г. Кислород (12) Составьте уравнение реакции взаимодействия этина с избытком водорода и укажите сумму коэффициентов C2H2 + 2H2 ---> C2H6 4 (13) Выберите представителей гомологического ряда алканов и разместите их в ряд по увеличению числа атомов карбона в молекулах а. СН4;ж. С3Н8; е. С6Н14; д. С8Н18; е. С6Н14; (14) Установите соответствие между классом, химической формулой и названием углеводорода. Класс: Формула: Название: а) Алкан 2) С2Н6 I) Этан б) Алкин3) С2Н2 IV) Этин в) Алкен 1) С2Н4II) Этен (15) Завершите уравнение реакции, назовите продукты а. СН≡СН+Н2 ---> С2Н4 Этен б. СН≡СН+2Н2 --->С2Н6 Этан (16) Вычислите объем воздуха, необходимый для сжигания метана объемом 20 л (н.у). Объемная часть кислорода в воздухе - 20% CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2O V = 20*2*5= 200 л

Формула высшего оксида указывает на то, что искомый элемент относится к главной подгруппе шестой группы таблицы Менделеева. Такие элементы образуют соединения с водородом, имеющие формулу Н2Э.
100 г такого соединения содержат 5,88 г водорода, что соответствует 5,88 моль атомарного водорода. Количество вещества элемента Э в молекуле вдвое меньше, т.е. 2,94 моль. Масса Э в 100 г равна 100 - 5,88 = 94,12 г
Находим молярную массу Э: 94,12/2,94 = 32 г/моль. Атомная масса для элемента численно равна молярной.
А(Э) = 32. Элемент Э - сера