1. Органическим веществом является:
А. Вода. Б. Гидроксид натрия. В. Глюкоза. Г. Серная кислота.
2. Общая формула предельных углеводородов:
А. CnH2n. . Б. CnH2n-2. В. CnH2n+2. Г. CnH2n+1.
3. Формула алкина, содержащего 5 атомов углерода:
А. C5H8. Б. C5H10. В. C5H12. Г. C5H14.
4. Гомологом метана является вещество, формула которого:
А. СН3 – СН2 – СН3. Б. СН2 = СН – СН3. В. СН ≡ С – СН3. Г. СН3СООН.
5. Формула альдегида:
А. СН3СОН Б. СН3 – СООН. В. СН3 – СН2ОН. Г. НСООСН3
6. Объём углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:
А. 2 л. Б. 4 л . В. 6 л. Г. 8 л.
7. Изомером углеводорода, имеющего формулу
СН ≡ С – СН2 – СН2 – СН3, является вещество с формулой:
А. СН3 – С ≡ С - СН2 – СН3 Б. СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
В. СН ≡ С – СН2 – СН3 Г. СН3 – С ≡ СН
8. Для ацетилена характерной является реакция: А.Дегидратации. Б.Дегидрирования.
В.Гидратации Г. Диссоциации.
9. Свойство, не характерное для глюкозы:
А. Проводит электрический ток в растворе. Б. Сладкая на вкус.
В.Хорошо растворима в воде. Г. Является твёрдым веществом.
10. Установите соответствие. Класс соединения:
1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты.
3.Альдегиды. 4. Предельные углеводороды.
Формула:
А. СН3 – СООН Б. СН3 – СН2 – ОН В. Н – СОН
Г. С6Н12О6 Д. С5Н12.
11. Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить
превращения:
C2H5ОН 1
С2Н4
2
C2H6
3
C2H5Cl .
12. Укажите тип реакции превращения 2 из задания 11.
13. Для вещества с формулой СН2 = СН – СН2 – СН3 напишите структурные
формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.
14. Дополните фразу: «Гомологи – это …»
задача на избыток-недостаток, решается так:
Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке
Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
2.
Определите количества реагентов по формуле: n=m/M
n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
3.
Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.
0,25 моль 0,6 моль
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль
4.
Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.
0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.
5.
Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.
0,25 моль 0,6 моль х г
CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O
1 моль 2 моль 1 моль
1×164 г
6.
Составьте пропорцию
0,25/1=х/164
7.
Определите х
х = 41 г
8.
Запишите ответ.
ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Вторая на выход, уравнение реакции: C2H2+H2O=CH3CHO
Решается так:
Алгоритм 19. Определение выхода продукта реакции в % от теоретически возможного
Задание: Вычислить выход нитрата аммония (NH4NO3) в % от теоретически возможного, если при пропускании 85 г аммиака (NH3) в раствор азотной кислоты (HNO3), было получено 380 г удобрения.
№ п/п
Последовательность действий
Выполнение действий
1.
Записать уравнение химической реакции и расставить коэффициенты
NH3 + HNO3 = NH4NO3
2.
Данные из условия задачи записать над уравнением реакции.
m=85 г mпр. =380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
3.
Под формулами веществ написать количество вещества согласно коэффициентам; произведение количества вещества на молярную массу вещества
m=85 г m=380 г
NH3 + HNO3 = NH4NO3
1моль 1 моль
1×17 г 1×80 г
4.
Практически полученная масса нитрата аммония известна (380 г). С целью определения теоретической массы нитрата аммония составить пропорцию
85/17=х/380
5.
Решить уравнение, определить х.
х=400 г теоретическая масса нитрата аммония
6.
Определить выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножить на 100%
h=mпр. /mтеор. =(380/400)×100%=95%
7.
Записать ответ.
ответ: выход нитрата аммония составил 95%.
цепочка превращений
1) n2+o2=2no
2) 2no+o2=2no2
3) 4no2+2h2o+o2=4hno3
4) 2hno3 +Cu(OH)2=Cu(no3)2+2h2o
5) Cu(NO3)2+NaOH=Cu(OH)2+ 2NaNO3
6) Cu(OH)2=CuO+H2O
уравнения реакций гидрооксида серы
1) KOH+SO2=KHSO3
2) SO2+CaOH2=CaSO3+H2O
3) SO2+Li2O=Li2SO3
задачка
KOH+HCl = KCl+ H2O
w(hcl)=3%
m(kcl)=33
w(kcl)=68%
m(hcl)=?
Вычисляем теоретическую массу вещества соляной кислоты по уравнению химической реакции. Для этого записываем условие задачи над реакцией.
mтеор 33 гр
KOH+HCl = KCl+ H2O
Делаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
M (HCl)=36,6 грамм\моль
n (HCl)=1 моль
m=36,6
M (KCl)=75,5 грамм\моль
n (KCl)=1 моль
m=75,5
Составим пропорцию
m\36,6=33\75,5
mтеор(HCl)=16 грамм
Вычислим практическую массу по формуле:
mпрактич= (W% (выхода) * mтеоретич) /100%
mпрактич(HCl)=3%*16 грамм\100%=0,48 грамм
обращайся, дружок!
Подробнее - на -
Объяснение: