1.Определить какие химические реакции являются окислительно –
восстановительными (определить степени окисления всех атомов химических
элементов). Для окислительно – восстановительных реакций укажите окислитель и
восстановитель, процесс окисления и восстановления. Составьте электронные
уравнения.
2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 2NaOH + CuCl 2 2NaCl+ Cu(OH) 2
H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 +2 HCl CaCO 3 CaO + CO 2
2Ca + O 2 2 Ca O 2Fe + 3Cl 2 2FeCl
Объяснение:
Тести
Практична робота «Розв’язування експериментальних задач»
1. Який реактив треба використати, щоб визначити КОН
А) HCl Б) Лакмус В) CuCl2 Г) Na2SO4
2. Який реактив треба використати, щоб визначити H2SO4
А) Ba(NO3)2 Б) HCl В) Лакмус Г) KOH
3.Здійснити перетворення: СuCl2 + ? = Cu(NO3)2 + ...
А) HNO3 Б) AgNO3 В) NH3
4. Здійсніть такі хімічні перетворення:
FeCl3 + (Варіанти:H2O, KOH, H2O2) = Fe(OH)3 + ...
Fe(OH)3 = (Варіанти:Fe2O3, FeO, H2O) + Fe2O3
Fe2O3 + (Варіанти:HNO3, N2, NH4+) = Fe(NO3)3 + ...
Fe(NO3)3 + (Варіанти:P2, H3PO4, PH3) = FePO4 + …
Запишіть суму усіх коефіцієнтів (усіх чотирьох рівнянь)
(Варіанти:21, 24, 25)
5. Який реактив треба використати, щоб визначити NaCl
А) Лакмус Б) СuCl2 В) AgNO3 Г) H2O
6. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2SO4
А) AgCl Б) HCl В) FeCl3 Г) BaCl2
7. Який реактив треба використати, щоб визначити Na2CO3
А) HCl Б) NaNO3 В) CO2 Г) H2O
8. Визначте відсутні ланки ланцюгу, що характеризує генетичний зв’язок речовин (у поле для відповіді записувати речовини хімічними символами)
SO3 + H2O = H2SO4 → H2SO4 + Mg = Mg SO4 + H2 → SO4 + Na = Na2 SO4 + Mg(OH)2
Запишіть суму коефіцієнтів усіх трьох рівнянь (перетворень) _2__
9. Вставте пропущені речовини (речовини відповідають класам неорганічних сполук (оксиди, основи, кислоти, солі. Записи робити хімічними символами через крапку з комою ; )
К → ? → ? → КNO3
Ваша відповідь:_ К2O ___ КOH ___
Объяснение:
Смесь углерода и кремния общей массой 40,0 г растворили в избытке конценого раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 26,88 л (н.у.) газа. Найдите массовую долю углерода в смеси,
Omвеm: 58%.
Концентрированный раствор щелочи на углерод не действует, а кремний реагирует со щелочью легко при нагревании:
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
По условию задачи выделилось 26,88 л водорода при н.у. Это соответствует 26,88 л : 22,4 л/моль = 1,2 моль
0,6 моль 1,2 моль
Si + 2 NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Таким образом, см. уравнение в реакцию вступило 0,6 моль кремния или 28 г/моль х 0,6 моль = 16,8 г
Тогда в смеси масса углерода составляла: 40 г - 16,8 = 23,2 г
23,2 г : 40 г = 0,58 или 58%