viktoriacotik1

15.03.2021 00:50 •  Химия

1. Одинаковую степень окислення азот имеет в соединеннях, расположеннып в ряду 1 NO, NaNO2, N2O3;
3 NH2OH, HNOH, HNOh;
2, N2H4, NO, NH4)
2HPO4,
4. (NH4)2COh, NHANO, NH3.

2. Верны ли следующие утверждения о степени окисления и валентности химических элементов
А в большинстве химических соединений степень окисления и валентность атомов химического
элемента численно не совпадают,
Б. Высшая валентность кислорода в химических соединениях равна VI
1. верно только А;
3. верны оба утверждения,
2. верно только Б;
4. оба утверждения неверны.

3. В какой окислительно-восстановительной реакции оксид серы (TV) является окислителем?
1. So,+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O;
3. 2SO + O + 2H2O – 2H2SO4;
2. SO+ 2H2S - 3S + 2H2O
4. SO+H2O PHSO.

4. Установите соответствие между уравнением реакции и веществом окислителем, участвующим
в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
ОКИСЛИТЕЛЬ
А 4NO3 + O2 + 2H2O — 4HNO3
1)NO,
Б. Soh+c=S+ CO2
2) SO
B. SO2 + NO, SO3 + NO
3) O.
Г. SO + 2HS — 3S + 2H0
4) с
5) H2S

5. В схеме превращений
so, so - sa - H,S - so3,
сера проявляет восстановительные свойства на стадиях
11 и 4
2.1 13,
3. 1 и 2,
42н 3

6. Взаимодействие натрия с водой
2Na(т) + 2H2O) - 2NaOH(т) + H2O + Q.
является реакцией
1. окислительно-восстановительной, замещения, экзотермической,
2. окислительно-восстановительной, соединения, экзотермической,
3. окислительно-восстановительной, разложения, эндотермической,
4. окислительно-восстановительной, замещения, эндотермической

7. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2COr) + O2 + 2CO2(г) + 568 кДж,
количество теплоты, выделившейся при сгорании 22,4 л оксида углерода(Ш), равно
1. 142 кДж
2 284 кДж
3. 838 кДж
4. 113.6 кДж

8. В результате реакции, термохимическое уравнение которой
2Mg + O2 2MgO+ 1200 кДж,
выделилось 480 кДж теплоты. Объем вступившего при этом в реакцию кислорода равен
1.19.44 ;
2. 8,96 л
3. 17.92 л
4.9,72 a.

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между кислородом и
1. Al;
2. Са;
3. Au;
4. Na

10. Скорость химической реакции между железом и серной кислотой не авнент от
1. общего давления в системе,
3. формы реакционного сосуда,
2. температуры,
4 измельченности металла

11. Для увеличения скорости прямой химической реакцин
Fe2O4) + 3H2O — 2Fe() + 3H2O) - Q.
необходимо
1. понизить давление в системе;
3. повысить давление в системе,
2. повысить температуру в системе;
4. понизить концентрацию водорода в системе

12 Обратимой реакции соответствует уравнение
1. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H20;
2. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCI;
3. ЗFe + 4H2O = Fe3O4 + 4H21;
4. 2K + 2H2O = 2KOH + HT

13 На смещение химического равновесня в системе
CO) +H2O) = CO2 + H2 + Q.
оказывает внянне
І
1. Введение катализатора
3. уменьшение давления в системе,
2 увеличение давления в системе,
4. повышение концентрации СОст).

14 Химическое равновесие в системе
2CO + O2(г) = 2CO2(0) + Q.
можно сместить в сторону продукта реакции при одновременном
1 увеличении температуры и уменьшении давления,
2. уменьшении температуры и уменьшении давления,
3. увеличенин температуры и увеличении давления,
4 уменьшении температуры и увеличении давлени

15 Какие из приведенны утверждений о смещении химического равновесия в системе
CH + H2O = C2Ho) - Q.
верны?
А)Увеличение температуры приводит к смещению равновесия в сторону обратной реакции
Б)Для смещения равновесия в сторону образования продукта реакцин необходимо повысить
давление
1 верно только А.
3. верны оба утверждения,
2 верно только Б
4. оба утверждения неверны

16 Какие из приведенных утверждений верны?
А )Скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ
Б)Масса катализатора уменьшается в результате реакции
1 верно только А;
3. верны оба утверждения,
2. верно только Б.
4. оба утверждения неверны.

​