1. Напишите уравнения диссоциации следующих электролитов: карбоната аммония, гидроксида висмута (III), гидроксохлорида алюминия, гидросульфида бария, ортофосфорной кислоты. 2. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: Na3BO3, ZnSO4, CaCI2 выразите их гидролиз молекулярными и ионными уравнениями. Укажите реакцию растворов этих солей и цвет лакмуса в растворах этих солей.
Відповідь:
Какое из перечисленных веществ является простым?
4) алюминий
2. К основным оксидам относится 4) оксид кальция
3. Серной кислоте соответствует формула 2) H2SO4
4. Классифицируйте вещества:Ca3(PO4)2, CuO, H2CO3, КОН. Назовите данные вещества.
Ca3(PO4)2, соль, кальция ортофосфат
CuO, оксид, купрума оксид (оксид меди)
H2CO3-кислота , карбонатная(угольная) кислота
КОН. основание, калия гидроксид
5. Вычислите массовую долю натрия в фосфате натрия
M(Na3PO4)=3*23+31+16*4=164
w(Na)=69*100/164=42,1%
. 6. В 30г йодной настойки содержится 0,9г йода. Какова массовая доля йода в настойке?
w=0,9*100/30=3%
Пояснення:
m(соли) 228г
Объяснение:
ДАНО:
m(HCl)=400 г.
Ω-20%. или 0,2
Найти :
m(соли)-?
Решение
2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
1) Для начала найдём массу вещества по формуле
m(в) = m(р-ра ) × ω/100% = 400 × 20/100%=80г
2) А дальше находим количество вещества этой соли по формуле
n= m/Mr
Mr(2HCl)= 2×36,5 =73г/моль
n = 80/ 73= 1,096моль
3) Теперь нам необходимо знать молекулярную массу полученной соли , а это BaCl2
Mr(BaCl2 ) = 208г/моль
4) Находим массу полученной соли по формуле
m=n×Mr
m = 1,096× 208= 227,968г , но можно окгрулить и взять 228г
ОТВЕТ: МАССА ПОЛУЧЕННОЙ СОЛИ 228Г