Окисление фенола характеризуется сложным характером и происходит преимущественно по радикальному механизму. При этом в результате перехода электрона к окислителю возникает катион-радикал, который после отщепления протона превращается в феноксильний радикал Феноксил-радикал может легко образовываться также при окислении фенолят-аниона: Рисунок 4. В феноксильних радикалах неспаренный электрон в значительной степени делокализованных системой π-связей ароматического ядра, можно показать набором резонансных структур
Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/himiya/poluchenie_fenolov/okislenie_fenolov/
Это механизм окисления, далее о окислении:
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона: Рисунок 1. Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранении. Действием пероксида водорода в присутствии железа (вместо соединений хрома) получают пирокатехин
Составляем уравнение реакции: BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCL теперь найдем ню(обозначу за N) по формуле: N=масса*молярную массу Найдем молярную массу веществ: М BaCl2=137+2*35,5=208(г/моль) М H2SO4=2+32+16*4=98(г/моль) Находим ню: N BaCl2=20,8/208=0,1(моль) N H2SO4=9,8/98=0,1(моль) Здесь у нас равное количество молей, значит решаем относительно любого из этих веществ. Я решала относительно H2SO4 Нам нужно найти массу BaSO4, ищем по формуле: m=NM N BaSO4 также будет равно 0,1 моль, теперь нужно найти молярную массу получившейся соли M BaSO4=137+32+16*4=233(г/моль) Осталось подставить. m BaSO4=233*0,1=23,3(г) ответ:23,3 г
Окисление фенола характеризуется сложным характером и происходит преимущественно по радикальному механизму. При этом в результате перехода электрона к окислителю возникает катион-радикал, который после отщепления протона превращается в феноксильний радикал Феноксил-радикал может легко образовываться также при окислении фенолят-аниона: Рисунок 4. В феноксильних радикалах неспаренный электрон в значительной степени делокализованных системой π-связей ароматического ядра, можно показать набором резонансных структур
Информация взята с сайта биржи Автор24: https://spravochnick.ru/himiya/poluchenie_fenolov/okislenie_fenolov/
Это механизм окисления, далее о окислении:
В общем случае, фенолы не устойчивы к окислению и в зависимости от природы окислителя и условий реакции дают различные соединения. Так, при действии CrO3 или хромовой смеси они превращаются в п-бензохиноны с образованием промежуточного гидрохинона: Рисунок 1. Именно появлением хиноидного строения (хромофорной системы связей) обусловлена окраска фенолов в процессе спонтанного окисления при хранении. Действием пероксида водорода в присутствии железа (вместо соединений хрома) получают пирокатехин
теперь найдем ню(обозначу за N) по формуле: N=масса*молярную массу
Найдем молярную массу веществ: М BaCl2=137+2*35,5=208(г/моль)
М H2SO4=2+32+16*4=98(г/моль)
Находим ню: N BaCl2=20,8/208=0,1(моль)
N H2SO4=9,8/98=0,1(моль)
Здесь у нас равное количество молей, значит решаем относительно любого из этих веществ. Я решала относительно H2SO4
Нам нужно найти массу BaSO4, ищем по формуле: m=NM
N BaSO4 также будет равно 0,1 моль, теперь нужно найти молярную массу получившейся соли
M BaSO4=137+32+16*4=233(г/моль)
Осталось подставить. m BaSO4=233*0,1=23,3(г)
ответ:23,3 г